6.1化学反应的热效应

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1、第六章化学反应与能量电化学基础第1讲化学反应的热效应抓住5个高考重点突破2个高考难点揭秘3个高考考向1.热化学方程式的书写与判断2.反应热的有关计算本讲概要1.焓变、反应热4.盖斯定律2.热化学方程式5.能源3.中和热和燃烧热1.化学反应中能量变化及相关概念2.热化学方程式的书写与判断3.盖斯定律及其应用一、焓变、反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：_____________的断裂和_____________的形成。(2)特征：既有____变化，又有____变化。(3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。(1)焓(H):

2、用于描述物质__________的物理量。(2)焓变(ΔH)ΔH＝____________________。单位J·mol－1或kJ·mol－1。(3)焓变与反应热的关系对于_____条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：_________。2．焓变3．反应热：指当化学反应在一定____下进行时，反应所_____或____的热量，通常用符号Q表示，单位J·mol－1或kJ·mol－1。吸收放出温度ΔH＝Qp等压H(生成物)—H(反应物)所具有能量能量物质生成物化学键反应物化学键4．能量变化的原因反应物旧化学键断裂新化

3、学键生成吸收能量E1释放能量E2E1＞E2，为______反应，ΔH=__－__、ΔH____0E1＜E2，为______反应，ΔH=__－__、ΔH____05．反应热的测定(1)仪器：(2)原理：Q＝Cm(T2－T1)吸热E1E2＞放热E1E2＜二、热化学方程式1．定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在_________________________________

4、__________________________________________________________________________。298K时，2mol气态氢气与1mol气态氧气完全反应生成2mol液态水，放出571.6kJ的能量3．热化学方程式的书写步骤三、中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和反应的反应热相同点能量变化_____反应ΔHΔH0，单位：__________不同点反应物的量可燃物是__mol不限量生成物的量不限量H2O是__mol反应热的含义_______________时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

5、；不同反应物，燃烧热不同中强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ·mol－1放热1125℃、101kPa1稀溶液kJ·mol－1<酸碱中和反应生成1molH2O时，都放出57.3kJ的热量吗？四、盖斯定律1．内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热只与反应体系的_____和_____有关，而与____________无关2.意义：间接计算某些反应的反应热。始态终态反应的途径方程式反应热间的关系AaB、AB__________________

6、_______________ΔH1ΔH2ABΔH1ΔH23．应用ΔH1＝aΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2五、能源1．概念：能提供____的自然资源。2．发展阶段:____时期→____能源时期→___________时期。3．分类(1)化石燃料①种类：___、______、____________。②特点：蕴藏量有限，且_____再生。不能天然气石油煤多能源结构化石柴草能量4．能源问题(1)我国目前使用的主要能源是________，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。(2)化石燃料的大量使用带来严重的_________问题。(2)

7、新能源①种类：_____、___、____、_____、______和__________等。②特点：资源丰富，_____再生，没有污染或污染很小。环境污染化石燃料可以生物质能海洋能地热能风能氢能太阳能考点1热化学方程式的书写与判断书写热化学方程式卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，0.5mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出267kJ热量。【示例导悟】写出下面的热化学方程式1.写反应，要配平。N2H4+O2===N2+H2O22.标状态，要规范。3.注ΔH，要谨慎（单位、正负、与计量数成比例等）(g)(l)(g)(g)ΔH＝－534

8、kJ·mol－1【典例1胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭