2019-2020年高考化学考点突破训练 6.1化学反应中的热效应

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1、2019-2020年高考化学考点突破训练6.1化学反应中的热效应1．(xx·太原质检)沼气是一种清洁能源，它的主要成分是CH4，已知0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－

2、890kJ·mol－1D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1解析　0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出890kJ热量。根据书写热化学方程式的规定，要注明物质的聚集状态，标出反应的热效应，只有C项正确。答案　C2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367

3、.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)解析　此题考查热化学方程式的书写。A项，考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态；B项，因中和反应为放热反应，故ΔH<0；D项，未注明各物质的聚集状态。答案　C3．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次

4、是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ/mol解

5、析　在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。A项中C的稳定氧化物为CO2，C项和D项中H2O应为液态。答案　B4．(xx·东北三省四市联考)(1)25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________。(2)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________

6、_______________________________。(3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_____________________________________。解析　(3)先写出肼燃烧的化学方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O，据0.25molN2H4(g)完全燃烧生成N2和H2O(g)，放出热量133.5kJ，则1molN2H4完全燃烧放出的热量为534kJ。答案　(

7、1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1(3)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1考点2盖斯定律及反应热的计算1.盖斯定律盖斯定律的实质是如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。2

8、．反应热的计算(1)依据反应物与生成物的能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。(2)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。(3)利用热化学方程式进行计算：先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应热。(4)依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热：ΔH＝标准燃烧热×n(可燃物的物质的量)。(5)利用盖斯定律