全部化学反应的热效应

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1、第一单元　化学反应中的热效应化学反应的焓变一、化学反应的焓变1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所或的热量。2．焓变在的条件下，化学反应过程中或的热量。符号，常用单位。温度吸收放出恒温、恒压吸收释放kJ·mol－1ΔH3．ΔH与吸热反应、放热反应的关系(1)ΔH0时，反应物的总能量生成物的总能量，反应过程热量，为吸热反应。(2)ΔH0时，反应物的总能量生成物的总能量，反应过程热量，为放热反应。4．化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的化学键要能量。>小于吸收<大于放出吸收放出1．影响焓变的因素有哪些

2、？【提示】温度、压强、物质的聚集状态和参加反应物质的物质的量。【问1】：在我们以前所学的化学反应中有哪些是吸热反应？有哪些是放热反应？常见的吸热反应：所有的电离过程所有的水解反应水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳氯化铵与氢氧化钡的反应多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+2H2OC+H2O（g）CO+H2高温常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应C+CO22CO△N2+O22NO放电以下特殊的化合反应是吸热反应：二、热化学方程式1．定义能够表示的化学方程式。2．注意点(1)指明反应时的和，若在

3、25℃、101kPa时进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明ΔH的“”、“”和。(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体，aq表示溶液。反应热温度压强＋－单位状态kJ/mol或kJ·mol－1(4)化学计量数只表示，因此可以为。(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小倍数。（由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。）3．意义不仅表示化学反应中的变化，而且表示化学反

4、应中的变化。物质的量分数相同物质能量2．同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？【提示】热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系，而ΔH的值与参加反应的物质的物质的量有关，故热化学方程式中化学计量数不同时，ΔH亦不同，一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)△H=－92.3KJ/mol(2)计算反应热的公式ΔH＝E(生成物)－E(反应物)（宏观）E(反应物)>E(生成物)，反应放热，ΔH<0；E(反应物)0。四、焓变

5、与物质能量及键能的关系焓变与反应物和生成物的能量有何关系？一个化学反应是放热还是吸热的本质原因所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小观察下列示意图：1、从该图你获得什么信息？2、你能计算出该反应过程中能量的变化为多少吗？ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol(2)由键能求焓变的公式ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和反应物的键能总和>生成物的键能总和，反应吸热，ΔH>0；反应物的键能总和<生成物的键能总和，反应放热，ΔH<0。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol

6、O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ例【答案】C【规律方法】任何一个化学反应在发生物质变化的同时必然存在能量的变化，化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。注意：每个H2O分子中存在2个O—H键。反应热(ΔH)＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。小结：△H=生成物总能量-反应物总能量△H=反应物总键能-生成物总键能宏观：微观：反应热的测量与计算在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反

7、应热叫做中和热．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-kJ/mol一、中和热：【思考】观察量热计的构造1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系温度的变化(1)用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入j简易量热计中，测量盐酸的温度（t1），(注意要把温度计上的酸用水冲洗干净)。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使