化学反应速率201477.doc

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1、化学反应速率化学反应速率的计算公式1．反应2SO2＋O2==2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s解析：选C　因为SO3的浓度增加了0.4mol/L，所以O2的浓度必定减少了0.2mol/L，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，所以反应经过的时间为5s。2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是

2、(　　)。A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大解析　2min内B的浓度减小0.6mol·L－1，则v(B)＝＝0.3mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。答案　B化学

3、反应速率快慢的比较3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析转化为相同的物质进行比较，B项v(CO)＝1.4mol·L－1·min－1，C项v(CO)＝1.6mol·L－1·min－1，D项v(CO)＝1.1mol·L－1·min－1，C项速率最快。答案C4．反应A(g)＋3B(g)2C(g)

4、＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(　　)A．v(D)＝0.4mol/(L·s)B．v(C)＝0.5mol/(L·s)C．v(B)＝0.6mol/(L·s)D．v(A)＝0.15mol/(L·s)5．甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．快B．慢C．相等D．无法判断6．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　)A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反应

5、的剧烈程度7．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)。A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①解析　若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以mol·L－1·s－1为单位，①②③④表示的速率分别是0.0225mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.6mol·L

6、－1·s－1、0.675mol·L－1·s－1，故A正确。答案　A8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g),5min末生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是(　　)A．1B．2C．3D．49．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H

7、2)是(　　)A．0.2mol/(L·min)B．0.6mol/(L·min)C．0.1mol/(L·min)D．0.3mol/(L·min)化学反应速率与方程式的关系10．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5min时已经生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)A．1　　　B．2　　　C．3　　　D．4解析该时间内v(W)＝＝0.02mol·L－1·min－1，v

8、(W)∶v(Z)＝0.02mol·L－1·min－1∶0.01mo