酸碱中和反应九2课件.ppt

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1、第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物3.完成下列化学方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaSO42H2O2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2学习目标1．会用pH试纸测定溶液的pH2．从而认识物质溶液的酸碱度及其意义

2、三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的PH值<7碱性溶液的PH值>7中性溶液的PH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)1.溶液的酸碱度常用PH表示，PH的范围通常在0~14之间。2.测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，在半分钟内把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的pH值就不准确。注意：课题2酸和碱之间会发生什么反应3.活动与探究1（1

3、）测定几种酸或碱的稀溶液的pH（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。pH酸碱性pH酸碱性橘汁3~4弱酸性汽水3~4弱酸性糖水7中性自来水6~7弱酸性牛奶6~7弱酸性唾液6~7弱酸性番茄汁4~6弱酸性草木灰水8~11弱碱性肥皂水8~10弱碱性洗洁精6~7弱酸性pH试纸的使用标清.flv测定溶液的PH值标清.flv4.了解溶液的酸碱度的重要意义。⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH溶液里才能进行。⑵在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。⑶测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。⑷测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。正常雨水的pH值为5.6,pH值小于5.

4、6的降雨称为酸雨。【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（　）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=0ABD【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采______________________的方法。无滴加碱溶液【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液

5、，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。红滴加酸溶液6.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_____色，此时溶液的pH____，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_____性，pH___；继续滴入稀HCl，溶液呈____色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。红色>7中=7无<7中和反应HCl+NaOH===NaCl+H2O7.一些食物的近似pH如下:番

6、茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是()A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强C8.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则()A.A地是酸雨B.B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨A学完本课题你应该知道：1、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。2、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。