酸碱中和反应ppt课件.ppt

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1、中和反应及其应用常见的酸和碱12实验探究盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？猜想与假设可能反应？HCl+NaOH=可能不反应？设计实验3测pH法:借助指示剂法;测PH法借助指示剂法:pH试纸pH计紫色石蕊试液无色酚酞试液实验方案间接观察法4设计实验56HCl+NaOH能反应向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸溶液先变为红色，滴加盐酸后红色消失，溶液变为无色实验操作实验现象结论方案一方案…7实验探究盐酸和氢氧化钠反应中溶液酸碱性的变化向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH8活动天地：图像加入烧碱溶液的体积/mL0246

2、81012141618烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化02468101214161820V/mL1413121110987654321pH..........。NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝79实验结果表明当滴入氢氧化钠溶液不足时pH<7，HCl有剩余，溶液显___性。当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时pH＝7，溶液显___性。当滴入氢氧化钠溶液过量时pH>7，氢氧化钠有剩余，溶液显___性。碱酸中10交流共享：酸和碱发生什么反应你认为盐酸和氢氧化钠恰好反应

3、溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？2、你能试着写出上述反应的化学方程式吗？3、在活动中你发现的问题和想法。NaOH+HCl=NaCl+H2O11实验探究（二）向一只盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加2-3滴酚酞试液，振荡观察现象；再向其中加入少量稀盐酸，振荡并观察现象。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O实验现象：先变红，然后红色消失12HCl+NaOHNaCl+H2OCaCl2+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物叫：CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)22HCl+Ca(OH)2H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O酸+碱====盐+水盐跳转

4、返回13中和反应HCl+Ca(OH)2盐酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应HCl+NaOHNaCl+H2O酸+碱水+CaCl2+2H2O2H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O酸：HCl、H2SO4、HNO3……碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH……盐：NaCl、CaCl2、K2SO4NH4NO3……14NaOH+HCI==NaCI+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱+酸→盐+水中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。15中和反应实质NaOH+HCI=NaCI+H2O中和反应的实质：H++OH-＝H2O16写出下列反应的化学方程式达标练习1、硫酸

5、（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应2、硝酸（HNO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+HNO3=Ca(NO3)2+H2O222217二、中和反应的应用1、应用于医疗卫生胃酸（HCl）过多口服碱性药物（例：胃舒平和斯达舒；Mg(OH)2、Al(OH)3问题：能否可以用氢氧化钠中和胃酸？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O答：不可以，因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性。182、改变土壤的酸碱性（1）当土壤显酸性时:（2）当土壤显碱性时:我们可以用熟石灰（Ca(OH

6、)2）和草木灰（主要成分K2CO3）。我们可以用稀硫酸（H2SO4）和碳酸（H2CO3）。193、处理工业废水4、调节溶液的酸碱性向酸性废水（HCl或H2SO4）中加熟石灰（Ca(OH)2）实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O20第二节中和反应及其应用课堂小结一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、实质：H+和OH-结合生成水H++OH-=H2O二、中和反应的应用1、应用于医疗卫生2、改变土壤的酸碱性3、处理工业废水4、调节

7、溶液的酸碱性酸+碱=盐+H2O3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物211.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为（）A.红色、紫色、蓝色B.紫色、红色、蓝色C.红色、蓝色、紫色D.蓝色、紫色、红色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④AD达标检测223.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B