酸碱中和反应ppt课件.ppt

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1、课题二酸碱中和反应第十单元酸和碱（第一课时）1复习练习：酸(H++酸根离子）3.在酸中加入锌粒，会看到这说明了酸能跟反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会这说明了酸能跟反应。有大量的气泡冒出金属溶解金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟反应。红不变色酸碱指示剂1.常见的酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等2碱（金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变说明碱能跟反应。蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚

2、酞溶液变色，这说明了碱能跟反应。1.常见的碱有其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰3活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？4HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—HCl和NaOH在水中解离出离子51、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成3、设计实验方案4、进行实验探究5、分析结果，得出结论6活动与探究：操作步骤现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸

3、，并不断搅拌（2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热（3）再向（1）烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的物质是NaOH吗？溶液由无色逐渐变为红色7氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的微粒发生的变化：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。反应实质：H++OH－=H2O8练习：写出下列反应的化学方程式1、

4、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：这三种物质在组成上有什么共同点？金属离子酸根离子？盐9盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。你明白了没有？10名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）NaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸

5、Fe2O3氧化物课堂练习一C11实验探究酸碱反应的本质探究稀盐酸水分子H＋Cl－氢氧化钠溶液水分子OH－Na＋H2ONaCl12酸碱反应的本质探究HCl＋NaOH＝H2O＋NaClH2SO4＋2NaOH＝2H2O＋Na2SO42HCl＋Ca（OH）2＝2H2O＋CaCl2H2SO4＋Ca（OH）2＝2H2O＋CaSO4酸＋碱＝水＋盐中和反应H＋＋OH－＝H2O13中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。你明白了没有？141.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HC

6、l=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3课堂练习二C152.完成下列化学方程式：①Cu(OH)2+H2SO4=+②KOH+=K2SO4+③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO42H2O2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO216请思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？实验内容及步骤实验现象化学方程

7、式①向Ba(OH)2溶液中滴加适量稀硫酸②向CuSO4溶液中，滴加适量NaOH溶液。再滴加适量稀硫酸产生白色沉淀产生蓝色沉淀，加酸后，沉淀溶解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。17思考：向盛有10ml氢氧化钠溶液的小烧杯中滴几滴酚酞，溶液变红。然后向向小烧杯中加入一定量的盐

8、酸后发现溶液变成无色。请猜想此时的溶液显什么性质？并设计实验进行探究。18二、中和反应在实际中的应用19农业治理酸性土壤1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以。因为CaO+H2O=Ca(OH)220工业处理酸性废水2.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重