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时间:2020-06-21
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1、浅谈化学教学中思维发散性灵活性培养王亚莉(青田温溪高级中学丽水323903)摘要:从习题教学中的问题呈现方式、巧布陷井打破思维定势、一题多变;实验教学中的实验装置的设计改进、实验方案的设计改进;课堂教学中的开放性问题方面谈思维灵活性、发散性培养心得。关键词:思维灵活性发散性新课改以来,高考化学试题很注重考查考生运用化学基础知识、基本技能解决化学问题的能力,考查学生思维能力、思维品质。很多老师发现一个问题:“学生高一高二基本上成绩都差不多,但到了高三,成绩一下子就拉开了很大的距离”。分析其原因主要是学生
2、思维品质和能力存在差异。有良好思维品质和能力的人,才能更好的应用化学知识,去解决各种陌生情境中的化学问题,所以在教学中要有意识的培养学生的思维品质和能力。笔者就如何在教学中培养学生思维的灵活性和发散性谈谈心得。思维的发散性就是多角度、全方位地思考问题。思维的灵活性指思维活动的灵活程度,指善于根据事物的发展变化,及时地用新的观点看待已经变化了的事物,并提出符合实际的解决问题的新设想、新方案和新方法。思维的发散性和思维的灵活性是向相辅相成。思维的发散性好的,往往思维的灵活性也好。思维的灵活性好的,往往思维
3、的发散性也好。一、在习题教学中,培养学生思维的发散性、灵活性(一)改变问题的呈现方式,引发学生多角度思考,更好的训练学生思维的发散性、灵活性。例如,以NH4Cl溶液,NH3·H2O和NH4Cl混合液,NH4Cl和HCl的混合液为载体考溶液中各离子浓度大小的出题方式有很多。但对学生的思维能力品质的训练是不同的。以下就列2种。1、将稀氨水与稀盐酸混合,在混合溶液中各离子浓度大小可能出现哪几种情况?2、经测定某溶液只含有Cl-、NH4+等四种离子,试回答下列问题:(1)溶液中另两种离子是、。(2)溶液中四种
4、离子浓度的大小关系可能为。两道题中2题更难,难在对思维能力品质要求更高。对于第1题,需要有扎实的盐的水解、弱电解质方面的基础知识,还须有严谨、有序的思维。把此题看做在氨水中逐滴滴入盐酸时离子浓度大小的情况,进行有序分析:(1)滴入较少量稀盐酸,溶质为NH3·H2O和生成的较少量的NH4Cl,NH4Cl发生水解NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH3·H2O发生电离NH3·H2ONH4++OH-期中NH3·H2O的电离占优势,溶液显碱性,离子浓度大小关系为:с(NH4+)>с(OH-)>с(Cl-)
5、>с(H+)。(2)溶质仍为NH3·H2O和NH4Cl溶液。随着稀盐酸滴入量的增加,溶质NH3·H2O的量逐渐减小、NH4Cl的量逐渐增加,溶液碱性逐渐减弱,溶液中с(NH4+)、с(Cl-)、с(H+)的增大,с(OH-)的减小溶液中离子浓度会出现为:с(NH4+)>с(OH-)=с(Cl-)>с(H+)。(3)在上述稀盐酸滴入量的基础上,再少量增加HCl,溶质仍为NH3·H2O和NH4Cl。溶液中с(NH4+)、с(Cl-)、с(H+)继续增大,с(OH-)继续减小,但溶液仍显碱性。离子浓度可出现
6、:с(NH4+)>с(Cl-)>с(OH-)>с(H+)。(4)稀盐酸滴入量的再适量增加,溶质仍为NH3·H2O和NH4Cl,可出现溶液显中性,NH4Cl水解和NH3·H2O电离的程度相当。с(NH4+)=с(Cl-)>с(OH-)=с(H+)(5)随着盐酸滴入量的再少量增加,溶质仍为NH3·H2O和NH4Cl,溶液显酸性,NH4Cl水解占优势。故此时离子浓度为с(Cl-)>с(NH4+)>с(H+)>с(OH-)。(6)稀盐酸滴入量的再增加,出现稀盐酸与氨水完全反应,溶质为NH4Cl,溶液显酸性,离
7、子浓度为:с(Cl-)>с(NH4+)>с(H+)>с(OH-)。(7)盐酸的滴入量进一步增加,盐酸过量。溶质变为NH4Cl和HCl,溶液显酸性。与(6)相比,с(Cl-)和с(H+)增加,с(NH4+)和с(OH-)减小,但变化有限,溶液中离子浓度仍为:с(Cl-)>с(NH4+)>с(H+)>с(OH-)。(8)盐酸的滴入量进一步增加,溶质仍为NH4Cl和HCl,溶液显酸性。с(Cl-)和с(H+)进一步增加,с(NH4+)和с(OH-)进一步减小,溶液中离子浓度出现:с(Cl-)>с(NH4+)
8、=с(H+)>с(OH-)。(9)盐酸的滴入量进一步增加,溶质仍为NH4Cl和HCl,溶液显酸性。с(Cl-)和с(H+)进一步增加,с(NH4+)和с(OH-)进一步减小,溶液中离子浓度出现:с(Cl-)>с(H+)>с(NH4+)>с(OH-)。对于第2题,不但对思维的严谨性、有序性有要求,还要求思维要有良好的灵活性、发散性。其更有利于对学生思维能力品质的培养。学生在第2题解答时,很快会想到是溶液,肯定含有с(H+)、с(OH-),想到NH4Cl溶液
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