生活中两种常见的有机物.doc

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1、教学设计课题生活中两种常见的有机物(第一课时)学科化学授课教师李丽华单位宾县第二中学教学目标1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。2、过程与方法：（1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。3、情感态度价值观：（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。（2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移，进一步激发学习的兴趣。教学重点乙醇的结构和化学性质。教学难点乙醇的化学性质。教学方法实验-

2、--探究---讲解---练习。教师活动学生活动教学意图出示白酒、啤酒、红酒、酒精样品导入新课出示一瓶酒精让学生观察叙述物理性质教师适当补充。(一)乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，通常情况下是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。(二)乙醇分子组成和结构探究乙醇分子的结构：将4.6g有机物A完全燃烧后的产物依次通过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管,充分吸收后称量发现洗气瓶质量增重5.4g,干燥管质量增重8.8g。A的密度是相同条件下H2密度的23倍，试确定A的分子式。让学生写出乙醇的分子式。C

3、2H6O让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式让学生动手插球棍模型观察、倾听学生回答学生通过计算写出乙醇的分子式C2H6O学生推测乙醇可能的结构式:①CH3OCH3；②CH3CH2OH。学生动手插好它们的球棍模型结合实际引入课题激发学生学习兴趣。培养学生观察、分析、归纳能力让学生思考如何推测乙醇分子组成让学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力和动手能力-5-定量实验探究乙醇的结构式实验用品：本实验的主要用品如图所示。实验步骤：①如下图所示组装各仪器，检验装置的气密性。②向广口瓶内加水，在烧瓶里放入几小块钠（钠过量），向分液漏斗中加

4、入0.100moL的无水乙醇，并将数据记入下表。③轻轻打开分液漏斗的活塞，使无水乙醇慢慢全部滴入烧瓶中。当分液漏斗颈内最后一滴无水乙醇刚刚流出时，及时关闭分液漏斗的活塞。④待烧瓶的温度恢复至室温，量筒内水的水面稳定后，读取并记录量筒内的水的体积，并将数值换算为标准状况数值，记入下表中。n(C2H6O)/molV(H2)/L(标准状况)0.1001.12动画演示乙醇分子的比例模型和球棍模型。板书（二)乙醇的分子结构分子式：C2H6O结构式：HH││H－C－C－O－H　　││HH结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。过渡

5、：从刚才乙醇结构的推导过程及以前所学的知识，大家能推测出乙醇具有哪些典型的化学性质吗？实验：乙醇与金属钠的反应向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的钠，认真记录实验现象，收集一小试管气体，做爆鸣声实验。[学生回答]钠过量的原因：保证乙醇完全反应通过阅读、共同分析讨论“定量实验探究乙醇的结构式”所提供的实验数据，得出结论：乙醇的分子结构为CH3CH2OH学生感受、认识乙醇分子的结构学生思考加深学生对乙醇结构的理解理解结构决定性质-5-板书(三)乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑让学生分析乙醇分子可能的断

6、键位置-O-H说明结构决定性质练习：让学生写出乙醇与镁、铝的反应实验：乙醇的催化氧化 CuO的颜色沸腾的时间最后的气味水 不变 较短 无乙醇 变红 较长有特殊气味[实验现象]铜丝先变黑后变红,溶液沸腾,气味由酒味变成刺激性气味思考问题：1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式2Cu+O2=2CuO2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。物质项目水乙醇钠是否浮在液面上钠的性状气泡剧烈程度书写学生回答实验现象a.灼热的氧化铜（黑色）：变红。b.试管口：有刺激性气

7、味产生学生自由回答，教师最后总结化学键断键的位置思考回答：对比实验加深学生对知识的理解难度降低，提高学生学习兴趣-5-HO－H△││H－C－C－H＋CuO　││HHHO│‖H－C－C－H＋Cu＋H2O││HH。【板书】2.乙醇的氧化反应点燃⑴燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O⑵乙醇的催化氧化Cu2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O△本节课我们通过学习可知乙醇有什么用途？用途：做燃料、制饮料、有机化工原料、医用消毒，制农药等。（四）乙醇的用途【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示

8、，使学生加深理解并巩固所