2020高考化学二轮复习专题限时集训8水溶液中的离子平衡.doc

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1、专题限时集训(八)　水溶液中的离子平衡(限时：45分钟)(对应学生用书第146页)1．下列说法不正确的是(　　)A．25℃，pH＝4的HF溶液与pH＝10的氨水中水电离出的c(H＋)相同B．25℃，0.01mol·L－1的HA溶液的pH＝5，则Ka(HA)为1×10－8C．Na2CO3溶液加水稀释，在溶液中保持不变D．已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)D　[HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸

2、盐，由于酸性HF>CH3COOH，水解程度F－

3、Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值增大D　[0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，说明NaHA在水溶液中完全电离成Na＋、H＋和A2－，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(A2－)，A项错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失，溶液中依次发生的反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，则溶液中c(Cl－)＝4c(Al3＋)，B项错误；由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，已知溶液中c(CH3COO－)

4、＝c(Na＋)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.005mol·L－1，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝＝，C项错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制NH水解，所以溶液中的值将增大，D项正确。]3．(2019·青岛一模)已知pOH＝－lgc(OH－)，向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是(　　)-10-A．稀硫酸的

5、物质的量浓度为0.05mol·L－1B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大C．a点时溶液中存在(NH3·H2O)＋2(OH－)＝(NH)＋2(H＋)D．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)B　[当氨水与稀硫酸恰好反应生成(NH4)2SO4时水的电离程度最大，B错误。]4．(2019·北京高考)实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，C

6、H3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同C　[A项，升温，促进水的电离，溶液中的H＋、OH－浓度均增大，但二者始终相等，溶液呈中性，错误；B项，升温，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，错误；C项，随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果，正

7、确；D项，随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果，错误。]5．室温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V，已知pOH＝－lgc(OH－)，pOH与lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)-10-A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．图中pOH随lg变化始终满足直线关系C．lg＝3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D．分别向稀释前的两种溶液加盐酸至

8、pH＝7时，c(X－)＝c(Y－)A　[当lg很大时，pOH变化很小，pOH与lg的关系就不能满足直线关系，B错误；NaX溶液中与NaY溶液中的c(H