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时间:2020-06-20
《2020高考化学二轮复习 专题4 离子反应专题限时集训.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题限时集训(四) [专题四 离子反应](时间:40分钟)1.下列离子组一定能大量共存的是( )A.能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中:Na+、NH、I-、NOB.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SOC.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、CO、Cl-、NOD.常温下,=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO、NO2.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )选项化学反应离子方程式评价A碳酸钡与醋酸反应CO+2CH3COOH===CO2↑+H2O+CH3COO-错误,碳酸钡是弱电解质,
2、不应写成离子形式B将SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO正确CNaHS的水解HS-+H2OS2-+H3O+错误,水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OC.硫酸亚铁溶液中加入酸
3、化的双氧水:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中:K+、Na+、MnO、SO②pH=11的溶液中:CO、Na+、NO、AlO③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO、NO、Mg2+④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO、NH、AlO⑥能使酚酞变红色的溶液:Na+、Cl-、S2
4、-、SOA.②④⑥ B.②④⑤ C.①③⑤ D.④⑤5.下列离子方程式正确的是( )A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO+2Na2O2===4SO+O2↑+4Na+B.惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.过量的氨水加入AlCl3溶液中:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2OD.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO6.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是(
5、 )A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+COD.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++Cl-7.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3
6、)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤8.某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH计测得溶液pH大于7;②加入盐酸,产生有色刺激性气体;③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体;④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
7、;⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。该同学最终确定在上述六种离子中含NO、CO、Cl-三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论( )A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤9.炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN-有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:(1)HCN的电离方程式为_______
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