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时间:2020-06-21
《高中化学:3.4《沉淀溶解平衡》学案(1)(鲁科版选修4).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡学习目标1.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质2.知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算3.熟悉溶度积与溶解度的相互换算。知识梳理1.象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质,尽管在水中难以溶解,但它们在水中会建立一种___________________________,即沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。一定温度下,难溶电解质在水中达到平衡时,也存在着一个平衡常数,叫做____________或
2、____________,用符号_________表示,溶度积只与____________和_____________有关,与________无关,反映了物质在水中的__________。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡,可以表示为:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=_______________________影响沉淀平衡的因素有______________________________________。3.由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为_______________
3、_,若难溶解电解质类型相同,则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀;根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律,对于难溶电解质AmBn,浓度商QC表示为:QC=[An+]m[Bm-]n若QCKsp
4、_______________________________________________________。4.碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大,为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐?5.解释水垢的成分形成原因。学习导航1.方法导引(1)用类比的方法,从化学平衡出发,引出沉淀平衡也属于化学平衡,因此具有化学平衡的共同特点,从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质,达到平衡时所得溶液为饱和溶液,推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但
5、用溶度积直接比较时,必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时,S的单位必须用物质的量浓度(mol·1-1或mol·dm-3)。(2)根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律,称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn,浓度商QC表示为:QC=[An+]m[Bm-]n若QCKsp为过饱和溶液,体系中有沉淀生成(3)由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同,则Ksp
6、较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀;用此原理可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。(4)在一定条件下,使一种离子先沉淀,而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。对于同类的沉淀物(如MA型)来说,Ksp小的先沉淀,但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时,生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀;如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大,就能分步沉淀,从而达到分离离子目的。1.例题解析例1.25℃时,AgCl的溶解度是0.0
7、0192g·L-1,求它的溶度积.解析.AgCl的相对分子质量为143.3,AgCl饱和溶液物质的量浓度为:0.00192g·L-1/143.3g/mol-1=1.34×10-5mol·L-1根据AgCl在溶液中的离解:AgClAg++Cl--溶液中应有 [Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol·L-1所以AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]=(1.34×10-5)2=1.80×10-10mol2.L-2例2.18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。
8、 解: 设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为xmol·L-1,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:Mg(OH)2Mg2++2OH--溶液中应有[Mg2+]=χmol.L-1[OH-]=2χmol.L-1 Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ.(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3χ=1.65×10-4(mol.L-1)答:饱和溶液中Mg2+的浓度为1
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