化学：3.3《沉淀溶解平衡》（鲁科版选修4）教师教学案

《化学：3.3《沉淀溶解平衡》（鲁科版选修4）教师教学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第三节　　沉淀溶解平衡教学目标1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。教学过程[联想·质疑]（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？聞創沟燴鐺險爱氇谴净。[讲述]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽

2、管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察·思考]94页。取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？酽锕极額閉镇桧猪訣锥。1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示

3、为：彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。PbI2(s)Pb2++2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。PbI2(s)Pb2++2I-525℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-33、溶度积(Ksp)的性质溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在

4、相同温度下Ksp不同。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2·L-2茕桢广鳓鯡选块网羈泪。AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2·L-2鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2·L-2籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-

5、3預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当Qc>Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(2).当Qc=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当Qc

6、解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。（1）沉淀的溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2·L-25BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mo

7、l2·L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9---1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc

8、鈰赘。[交流•研讨]—97页(1)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？2.沉淀的转化[观察·思考]—98页ZnS沉淀转化为CuS沉淀(1)在1试管中加入2ml0.1mol/LZnSO4溶液，再滴入1mol/LNa2S溶液，观察现象。買鲷鴯譖昙膚遙闫