高中化学 3.3沉淀溶解平衡教学案 鲁科版选修.doc

《高中化学 3.3沉淀溶解平衡教学案 鲁科版选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、山东省菏泽第一中学高中化学3.3沉淀溶解平衡教案鲁科版选修4【教学目标】1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。2.能够书写溶度积的表达式，知道溶度积的含义；3.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。【教学重点、难点】溶度积的含义。【教学过程】【复习提问】我们通常用溶解度来表述一种物质在某溶剂里的溶解性大小。哪么，什么是溶解度？【板书】一、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2.溶解性与溶解度：（1）溶解性：是一种

2、物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，其大小与溶质、溶剂的性质有关，但只能粗略地表示物质溶解能力的强弱。（2）溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度，可精确表示物质溶解能力（如果不指明溶剂，通常是指物质在水里的溶解度）。==（3）20℃时,溶解性与溶解度的大小关系：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g在注意：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。0.01g的量是很小的，化学上通常认为残留

3、在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L—1，沉淀就达完全。（4）溶解度和质量分数的换算：w（溶质）=×100％【观察思考】PbI2固体的溶解平衡（教材90页）。学生分组实验、讨论、总结并板书。【板书】二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡（1）概念：在一定条件下，当沉淀溶解的速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，固体的量和离子的浓度均保持不变的状态（沉淀溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液）。注意：难溶电解质存在沉淀溶解平衡，易溶电解质的饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡。（2）特征：逆，动，等【v（溶解）=v（沉淀）≠

4、0】，定，变。（3）表示方法：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)2、溶度积（1）概念：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。（2）表达式：对于下列沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n【练习】BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式及溶度积表达式。（注意单位）（3）意义：①

5、Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力。相同类型（阴阳离子个数比相同）的难溶电解质，Ksp越大，在水中的溶解能力越强；不同类型的难溶电解质，不能用溶度积直接比较物质的溶解能力，需转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来比较。②可以利用Ksp来计算饱和溶液中溶质的物质的量浓度。由于溶液极稀，饱和溶液的密度可认为等于水的密度，由饱和溶液中溶质的物质的量浓度可以进一步计算饱和溶液中溶质的溶解度。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[

6、Cu(OH)2]溶解度:S[Mg(OH)2]>S[Cu(OH)2]【思考】常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·l-2、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·l-3，则AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？[解析]对AgCl有：Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c(Ag+)2=1.8×10-10mol2·l-2，c(Ag+)=1.34×10-5mol·l-1即AgCl的饱和浓度为：1.34×10-5mol·l-1对Mg(OH)2有：Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c(OH-

7、)2=4c(Mg2+)3=5.6×10-12mol3·l-3c(Mg2+)=1.12×10-4mol·l-1即Mg(OH)2的饱和浓度为:1.12×10-4mol·l-1故AgCl比Mg(OH)2更难溶。（4）影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关（温度越高，Ksp一般越大）。3、沉淀溶解平衡的影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质；（2）外因：①温度：升高温度，多数平衡向溶解方向移动，Ksp增大、S增大；少数平衡向生成沉淀方向移动，Ksp减小、S减小[如Ca(OH)2]]；②浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，Ks

8、p不变、S不变；③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp减小、S减小；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp不变、S增大。【典型例题】一、溶解度及饱和溶液1.一定温度下，某