高中化学 3.3沉淀溶解平衡教案 鲁教版选修4

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1、第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡教学目标1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。教学过程[联想·质疑]（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽

2、管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察·思考]94页。取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2(s)Pb

3、2++2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。PbI2(s)Pb2++2I-25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-33、溶度积(Ksp)的性质溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。几种难熔电解质在25℃时

4、的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2·L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2·L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2·L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-3结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp

5、(AgI)溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当Qc>Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当Qc=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当Qc

6、浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。（1）沉淀的溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2·L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2·L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9---1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc

7、淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3Ba2++CO32-CO32-+2H+===CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。[交流•研讨]—97页(1)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？2.沉淀的转化[观察·思考]—98页ZnS沉淀转化为CuS沉淀(1)在1试管中加入2ml0

8、.1mol/LZnSO4溶液，再滴入1mol/LNa2S溶液，观察现象。(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。(3)向沉淀中滴加适量的0.1mol/LCuSO4溶液，观察现象。[实验现象]有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6×10-24mol2•L-2CuS在水中存在沉淀溶解平衡CuS(