沉淀溶解平衡课件（鲁科版选修4）.ppt

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1、1.按要求写表达式，并指出外界影响因素。(1)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)+eE(s)K=______________________(2)H2OH++OH-K=_______________;Kw=_____________(3)CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-Ka=________________;Kb=__________________外界影响因素_________.温度2.K和Q的相对大小与平衡移动的关系K>Q,______________________________;K=Q,__________________

2、___;K

3、观察思考在有PbI2沉淀的上层饱和溶液中滴加几滴KI溶液，观察到什么现象？你能解释观察到的现象吗？阅读课本90页的观察·思考，回答以下问题：1、沉淀溶解平衡:尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来。当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉

4、淀溶解平衡。V沉淀VtV溶解V溶解=V沉淀思考回答PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2根据前面所学的化学平衡和电离平衡思考：沉淀溶解平衡有何特点？受哪些因素影响？请写出碘化铅沉淀溶解平衡的表达式，并写出其平衡常数表达式。这个常数称之为溶度积常数或溶度积，用Ksp表示。是动态平衡。受难溶电解质的性质（内因），温度、浓度等（外因）影响。2.溶度积AmBn（s）mAn++nBm-的沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=___________________.溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关。与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡

5、发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。思考:溶度积(Ksp)的大小与哪些因素有关？与沉淀的量是否有关？离子浓度的改变对平衡有何影响？不同的难溶电解质在相同温度下Ksp是否相同？几种难溶电解质在25℃时的沉淀溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2·L-2AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2·L-2AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2·L-2Mg(O

6、H)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-3应用：相同类型(化学式组成中阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越___，越____溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解能力：________________________练习：已知：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-3Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-Ksp=[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20mol3·L-3溶解能力相对较强

7、的是________Mg(OH)2S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)弱难例1.下列叙述中正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大。B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水，当又达到平衡时，氯化银的溶度积不变，溶解度也不变。C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。D.氯化银达沉淀溶解平衡时，氯化银沉淀生成和沉淀溶解不再进行。B例2.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①10mL0.01mol/L的KCl溶液②10mL0