鲁科版沉淀溶解平衡 课件.ppt

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1、沉淀溶解平衡20℃时，溶解度S：难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）难溶≠不溶在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故实验步骤：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：PbI2固体加水振荡、静置，待上层液体变澄清滴加几滴KI溶液PbI2PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)解释:上层清液中存在平衡，当加入KI溶液后，I-浓度增大，平衡向逆方向移动，从而有黄色沉淀PbI2产生结论：说明上层清液中有Pb2+.实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。探究一、溶度积Ks

2、p的含义及其应用溶解PbI2(s)Pb2＋(aq)+2l-(aq)沉淀Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时Pb2＋和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示

3、。3、溶度积常数或溶度积(Ksp)：如PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)表达式概念：25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2练习：BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶度积表达式Ksp（BaSO4）=[Ba2+][SO42-]单位：mol2L-2Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+][OH-]3单位：mol4L-4Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2单位：mol3L-3溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和沉淀溶解平衡的判断溶度积规则Q＞Ksp，Q＝Ksp，Q＜Ksp，溶液过饱和，平衡

4、向生成沉淀方向移动，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解平衡溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量和离子浓度无关.但离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp)的性质一如PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)迁移应用一将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?Q＝[Ag+][Cl-]＝2.5×10－7mol2/L-2＝0.0005mol/L×0.0005mol/L>KSP离子结合生成沉淀(AgCl的KSP=1.8×10－10mol2L-2)如

5、果将2×10-5mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-5mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1×10-5mol·L-1×1.5×10-mol·L-1=1.5×10-10(mol·L-1)2

6、3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc

7、CO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2+2HCO3-Ca2+水滴石穿交流研讨1溶洞的形成CaCO3Ca2++CO32-+2HCO3-H2O+CO2滴水成石钟乳石的形成CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2交流·研讨2珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。Ksp反映

8、了难溶电解质在水中的溶解度；当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时（相同类型）Ksp数值越