福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业14 化学平衡的移动（无答案）（通用）.doc

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1、校本作业14化学平衡的移动1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加YA．①③⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧2．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达aKjD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小3．

2、C＋CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）A．同时增大B．同时减小C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5．在一体积可变的容器中，当反应2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措

3、施不能达到此目的是()A．恒容下充入HI(g)B．恒容下充入H2(g)C．恒容下充入I2(g)D．减小容器体积6．如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积7．在一定条件下的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A．升温B．减压C．加压D．加催化剂8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．

4、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．下列有关说法正确的是（）A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率10．在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，该反应为放热反应。经2min后，A的浓度从开始时的1

5、.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。则2min末B的浓度为________，C的物质的量为_______。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)=________。当反应达到平衡后，降低温度，平衡将________，若通入0.5L氩气，平衡将________。（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）11．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界

6、条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图（1）该反应的氧化剂是；（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度(填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。