福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业10 化学平衡（无答案）（通用）.doc

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1、校本作业10化学平衡一．选择题1.有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）ΔH<0，为了增加甲醇的产量，工厂采取的措施正确的是（）A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压D.低温、低压、催化剂2.现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是（）A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH>0C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH<0D.H2（g）+CO（g）C(s)+H2O（g）ΔH>03.可确认发生化学平衡

2、移动的是（）A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂4.(多选)下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C.FeCl3溶液加入铁粉后颜色变浅D.FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深5.已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下

3、列说法正确的是（）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯小C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为6.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论正确的是（）A.该反应的热化学方程式：1/2N2（g）+3/2H2（g）====NH3（g）ΔH=（a+b）kJ·mol-1B.该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）

4、====2NH3（l）ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1C.T1>T2，且正反应为吸热反应D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大7.常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）====2Al2O3（s）ΔH14Fe（s）+3O2（g）====2Fe2O3（s）ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（）A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法计算8.在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放

5、入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2ΔH>0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A.（a）甲>乙，（b）甲>乙B.（a）甲>乙，（b）甲=乙C.（a）甲<乙，（b）甲>乙D.（a）甲>乙，（b）甲

6、<乙10.某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（）A.将A、B、C各减少1mol，达到平衡后C的百分含量增加B.充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C.充入1mol的氦(He)(He与容器里的气体不反应)，平衡不移动D.加入一定量的A气体达到平衡后，C的百分含量一定增加11.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A.对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨

7、水中NH4+浓度减小B.对石灰水的悬浊液加热，使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C.高压有利于合成氨的反应D.500℃比室温更有利于合成氨的反应12.在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0molHX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%13.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A.恒容通入一定量的O2B.增大反应容器容积C.恒容移去部分SO3

8、D.降低体系温度14.(多选)对于反应N2（g）+O2(g)2NO(g),在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大二．填空题15（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g