福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业11 化学平衡常数（无答案）（通用）.doc

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1、校本作业11化学平衡常数例1．(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)。v正v逆平衡常数K转化率α(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：[CO2]/mol·L－1[H2]/mol·L－1[CH4]/mol·L－1[H2O]/mol·L－1平衡Ⅰabcd

2、平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为__________________________________________。例2．(1)设反应Ⅰ.Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应ⅡFe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67K1＝，K2＝。①由表中数据推断，反应Ⅰ是________(填“放”或“吸”)热反应。②现有反应Ⅲ.H2(g

3、)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3的平衡常数为K3，根据反应Ⅰ与Ⅱ推导出K1、K2、K3的关系式K3＝________，该反应为________(填“放”或“吸”)热反应。(2)高温热分解法可制取单质硫。已知：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入10molH2S，H2S分解转化率随温度变化的曲线如上图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。则985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；随温度

4、的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是__________________________。上述反应中，正反应速率为v正＝K正x2(H2S)，逆反应速率为v逆＝K逆x2(H2)x(S2)，其中K正、K逆为速率常数，则K逆＝________(以K和K正表示)。(3)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2,0.1molO2，反应体系起始总压强0.1MPa，反应在一定温度下达到平衡时，SO2的转化率为90%，该反应的压强平衡常数Kp＝_________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压＝总压×物质的量分数)。一、强化练习1．

5、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X（g）+Y（s）Z（g）+W（g），若其化学平衡常数（K）和温度（℃）的关系如下表：对该反应而言，下列说法正确的是（　　）t/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7A．该反应正反应为放热反应B．K越大，反应物的转化率越大C．温度不变，增加X的用量，K增大D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动2．已知448℃时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（　　）A．B．49C．D．7

6、3．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：①N2+3H22NH3②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）A．反应①和②均为放热反应B．升高温度，反应①的反应速率减小C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等4．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g），②2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应达

7、到平衡时，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（　　）A．4（mol/L）2B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2D．25（mol/L）25．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）A．5%B．17%C．25%D．33%6．t℃时，在2L的密闭容器中存在反应：mA（g）+nB（spC（g）△H=aKJ•mol﹣1，已知t℃时该反应平衡常数为K，

8、且起始加料如下表所示：下列说法正确的是（　　）ABC起始加料（mol）xyzA．若＞K，则平衡向正反应方向移动B．若＞K，则平衡向逆反应方向移动C．若m+n＜p，且a＜0，则正反应一定可以自发进行D．若m+n＞p，则正反应方向是熵减的方向7．反应物和生成物均为气