欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:45631950
大小:349.50 KB
页数:7页
时间:2019-11-15
《福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业11 化学平衡常数》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、校本作业11化学平衡常数例1.(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)。v正v逆平衡常数K转化率α(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1
2、平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为__________________________________________。例2.(1)设反应Ⅰ.Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1的平衡常数为K1,反应ⅡFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下表:温度/KK1K29731.472.3811732.151.67K1=,K2=。①由表中数据推断,反应Ⅰ是________(填“放”或“吸”)热
3、反应。②现有反应Ⅲ.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3的平衡常数为K3,根据反应Ⅰ与Ⅱ推导出K1、K2、K3的关系式K3=________,该反应为________(填“放”或“吸”)热反应。(2)高温热分解法可制取单质硫。已知:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入10molH2S,H2S分解转化率随温度变化的曲线如上图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b为不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。则985℃时H2S按上述反应
4、分解的平衡常数K=________;随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因是__________________________。上述反应中,正反应速率为v正=K正x2(H2S),逆反应速率为v逆=K逆x2(H2)x(S2),其中K正、K逆为速率常数,则K逆=________(以K和K正表示)。(3)在容积固定的密闭容器中,起始时充入0.2molSO2,0.1molO2,反应体系起始总压强0.1MPa,反应在一定温度下达到平衡时,SO2的转化率为90%,该反应的压强平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平
5、衡浓度计算;分压=总压×物质的量分数)。一、强化练习1.在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表:对该反应而言,下列说法正确的是( )t/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7A.该反应正反应为放热反应B.K越大,反应物的转化率越大C.温度不变,增加X的用量,K增大D.达平衡后,加入催化剂,平衡向正反应方向移动2.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)H2
6、(g)+I2(g)在该温度下的平衡常数是( )A.B.49C.D.73.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛,如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(IgK)与温度的关系:①N2+3H22NH3②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是( )A.反应①和②均为放热反应B.升高温度,反应①的反应速率减小C.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.在1000℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等4.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:①N
7、H4I(s)NH3(g)+HI(g),②2HI(g)H2(g)+I2(g),当反应达到平衡时,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则反应①的平衡常数为( )A.4(mol/L)2B.16(mol/L)2C.20(mol/L)2D.25(mol/L)25.在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A.5%B.17%C.25%D.33%6.t℃时,在2L的密闭容器
8、中存在反应:mA(g)+nB(spC(g)△H=aKJ•mol﹣1,已知t℃时该反应平衡常数为K,且起始加料如下表所示:下列说法正确的是( )ABC起始加料(mol)xyzA.若>K,则平衡向正反应方向移动B.若>K,则平衡向逆反应方向移动C.若m+n<p,且a<0,则正反应一定可以自发进行D.若m+n>p,则正反应方向是熵减的方向7.反应物和生成物均为气
此文档下载收益归作者所有