福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业19 酸碱中和滴定

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1、校本作业19酸碱中和滴定1．用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是(　　)A．由红色变橙色B．由黄色变红色C．由黄色变橙色D．由橙色变黄色2．下列说法正确的是()A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C．在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42－或SO32－D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中3．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用

2、25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLB．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL盐酸D．用pH试纸测得某溶液pH为3.24．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对5．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为()。A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对6．在一支

3、25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL7．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点

4、时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．火法炼铜B．中和滴定C．酿酒D．制银镜9．准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50ml量筒B．50mL酸式滴定管C．10mL量筒D．50mL碱式滴定管10．①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④11．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书：该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规

5、定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMn

6、O4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如下图所示。①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO4溶液体积为_________mL；②滴定终点观察到的现象为______________________________；③以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）1

7、2．（1）写出仪器名称A　　　　，B　　　　，C　　　，D　　　　。（2）使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。