高二化学酸碱中和滴定2

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1、高二化学学案第22课时---第四节酸碱中和滴定(三实验四)孙源清[实验目的]1.练习中和滴定的实验操作。2.通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。3.通过实验培养科学态度和训练科学方法。[实验用品]（1）.中和滴定用到的仪器有：（2）.药品标准的0.2000mol·L-1HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞试液、蒸馏水。[实验步骤]1.从滴定管夹上取下酸式滴定管，用标准的0.2000mol·L-1HCl溶液润洗2~3次，每次用酸溶液3ml~5ml。把0.2000mol·L-1HCl溶液注入到

2、酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度以上处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个，使滴定管的尖嘴部分充满酸液，使滴定管内部没有，并使液面处在以下某一刻度处。记下准确读数，填入表中。2.用待测浓度的NaOH溶液把碱式滴定管润洗2~3次，然后装满待测浓度的NaOH溶液，把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压，使滴定管的尖嘴部分充满溶液（注意把滴定管下端的赶走），然后调整滴定管内液面，使其保持在以下某一刻度处，记下准确读数，填入表中。3.用向锥形瓶里注入25.00ml待测浓度的NaOH溶液，再向锥形瓶里滴

3、入2滴酚酞试液，这时溶液呈色。4.把锥形瓶放在的下面，瓶下垫小心地滴入酸溶液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴酸后，溶液颜色从色刚好变为色为止。这表示已到，记下滴定管液面的刻度读数，填入表中。5.把锥形瓶里的溶液倒掉，用把锥形瓶洗涤干净。按上述操作，并把滴定前后液面刻度的读数分别填入表中。6.取两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。[实验用表]滴定次数待测碱溶液的体积标准酸溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积（ml）滴定前刻度滴定前刻度体积（ml）第一次第二次[问题与练习]1.在进行

4、中和滴定时，为什么要用标准酸溶液润洗酸式滴定管2~3次？用酸溶液润洗后的滴定管，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确？2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液润洗？锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥？为什么？3.下列仪器中没有零刻度的是[]A.温度计B.量筒C.滴定管D.托盘天平游码标尺4.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是[]A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL的酸式滴定管D.50mL的碱式滴定管5.某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净

5、；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时，边滴边摇动；(j)边注视滴定管内液面的变化；(k)当小心滴到溶液由无色变成分红色时，即停止滴定；(l)记录液面刻度读数；(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处并说明原因6.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、氨水三种溶液，所用相同浓度盐酸的体

6、积分别是V1、V2、V3，则三者关系是。