福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业21 影响盐类水解因素

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1、校本作业21影响盐类水解因素1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂B．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱C．煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染，煤的气化和液化属于物理变化D．根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维2．有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是()A．HA＞HB＞HCB．HB＞HA＞HCC．HC＞HB＞HAD．HC＞HA＞HB3．能说明醋酸是弱

2、电解质的是①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；③0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．③⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．③④⑤⑥4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

3、D．在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO5．下列说法与盐类水解无关的是A．粗盐在空气中易潮解B．NH4Cl与ZnCl2用于金属焊接中除锈C．用热纯碱溶液去油污D．蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O36．下列各项内容中排列顺序正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3B．微粒半径：K+>S2－>F－C．给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2OD．氢化物的沸点:HF>HCl>HBr7．在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是A．c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3

4、)B．2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．(NH4)2Fe(SO4)29．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO310．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说

5、法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大11．已知NaHA水溶液呈碱性。①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________。②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________。12．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：

6、（1）FeCl2溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应。（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是。A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。C．丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸

7、热的。D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。