高二化学影响盐类水解的因素

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1、第三单元盐类的水解影响盐类水解的因素（第二课时）【学习目标】根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。【课前预习】1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。3、思考影响盐类水解的主要因素是什么？【课堂学习

2、】【活动与探究】1、取下列0.1mol•L-1盐溶液各1mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。0.1mol•L-1盐溶液实验现象实验结论NaNO2PH：>>碱性：>>CH3COONaNaClO【问题探究】（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?（2）弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？【小结】一、影响盐类水解的内因：弱酸强碱盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。弱碱强酸盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX

3、、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。实验操作实验现象实验结论实验1取1mL(约一滴管）室温下0.1mol•L-1FeCl3溶液，加热，观察颜色变化实验2取1mL(约一滴管）室温下0.1mol•L-1FeCl3溶液，加2滴6mol•L-1硫酸溶液，观察颜色变化【小结】1、温度升高水解程度，说明水解过程是（吸热或放热）反应。2、加酸，弱碱强酸盐的水解；加酸，强碱弱酸盐的水

4、解。【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，则水解平衡常数K=________________，K的大小与何有关_______________。若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。__总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________【小结】二、影响盐类水解的外因：1、温度：盐的水解是反应，因此，升高温度水解程度。越越水解2、浓度：盐浓度越，水解程度越。越越水解3、外加溶液的酸碱

5、性：加酸，抑制的水解，促进的水解；加碱，抑制的水解，促进的水解。【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：【课堂练习】1、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl2、下列物质的水溶液在加热时pH变小的是()A.氯化铁      B.氯化钠     C.盐酸     D.碳酸钠3、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是__________,原因用离子方程式表示

6、是_________________________________。然后对溶液加热，现象是_______________。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为______________,原因用离子方程式表示是______________________________________________________________________________。【课后反思】我的问题和收获