福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业4 盖斯定律（无答案）（通用）.doc

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1、校本作业4盖斯定律1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)　　A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＜0CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＜0C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＜0；下列说法中不正确的是(相同条件下)(　　)A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所

2、具有的能量C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多3．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）ΔH=-1.9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-a kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（　　）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．金刚石比石墨稳定4．在一定条件下，已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH12C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

3、（　　）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH2-ΔH15．根据盖斯定律填空，已知ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为：________________。如果以CO为始态物质，以CO2为终态物质，则有ΔH3＝________；如果以C为始态物质，以CO为终态物质，则有ΔH2＝________；若以CO2为始态物质，以CO为终态物质，则有－ΔH3＝________。6．（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O过程中的能量变

4、化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。（2）碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验利用盖斯定律

5、计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。