2020年高中化学趣味性备考 本期说法九 到底生成了多少气体素材.doc

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1、到底生成了多少气体问题：碳酸钠与盐酸反应与反应物用量有关吗？案例：化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：(1)各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象分析原因第①组0.42gNaHCO30.53gN2CO33mL4mol/L盐酸

2、甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第②组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第③组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)陈老师点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的本质及反应物用量与气体体积的关系。碳酸钠与酸反应时，首先是CO32-+H+=HCO3-，然后是HCO3-+H+=CO2+H2O，而碳酸氢钠是直接发生后一个反应，所

3、以，碳酸钠与酸反应产生CO2的速率慢于碳酸氢钠，故甲气球体积先变大。根据化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，第①组中，当盐酸均过量时，等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠产生CO2相等，两气球的体积相等；在第②组，甲、乙盐酸均过量，由于n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，产生的气体V甲(CO2)＞V乙(CO2)，所以甲中气球比乙中气球的体积大；在第③组甲、乙盐酸均不足量，消耗的n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，V甲(CO2)＞V乙(CO2)，所以甲中气球比乙中气球的体积大，由于有碳酸钠剩余，

4、产生的CO2又与溶液中的H2O、CO32-反应：CO2+H2O+CO=2HCO，乙中气球又变小。主持人：也就是说，将碳酸钠滴入盐酸中和将盐酸滴入碳酸钠溶液中，不仅产生的现象不同，生成气体的体积也可能不同。陈老师：是的，下面我们再来看一个案例，你能找出正确答案吗？案例拓展：在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为__________，反滴，产生气体的体积为________________。指津：向纯碱溶液中逐滴加入盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO

5、3，由题给用量可知，盐酸不足量，无气体产生；反滴时发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，碳酸钠过量，产生气体0.672mL。答案：00.672mL