2020年高中化学趣味性备考 本期说法十一 二氧化硫性质探秘素材.doc

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1、二氧化硫性质探秘问题：SO2与CO2都是酸性氧化物，二者具有完全相同的性质吗？案例：某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：  （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为                                                ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和         ；装置B中

2、发生反应的离子方程式为                                  ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象          ；（4）尾气可采用            溶液吸收。【解析】(1)装置A是实验室制取SO2的发生装置，A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O(2)A中反应生成的SO2在B中会使KMnO4溶液由紫红色变为无色，装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4

3、-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+，这说明SO2具有还原性；装置C中生成硫单质，现象为无色溶液出现黄色浑浊，说明SO2又具有氧化性。(3)SO2还具有漂白性，可使品红溶液褪色，但SO2的漂白是不稳定的，物质受热会恢复原来的颜色，表现为可逆性。装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。(4)尾气为SO2酸性气体，可用NaOH溶液吸收。【答案】(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为

4、无色，无色溶液出现黄色浑浊、还原性和氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH陈老师点评：二氧化硫与二氧化碳虽然组成相似，当其作为酸性氧化物时，性质也相似，如均可以与碱反应生成盐，均可以使石蕊试液变红，均可与水反应生成相应的酸。但由于二氧化硫中硫元素处于中间价态，而二氧化碳中碳元素处于最高价态，因此二者性质又有所不同，不可完全类比。（1）SO2中硫元素处于中间价态，具有还原性，能被O2、Cl2、Br2等非金

5、属单质、HNO3、Fe3+、MnO4-等氧化剂氧化成+6价的硫（SO3或SO42-）。（2）由于硫还具有比+4价更低的化合价（-2、O），因此有一定的氧化性，可以被某些还原剂还原。如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，将SO2通入硫化钠溶液中情况与此相似，可观察到溶液变混浊，这是生成了单质硫所致。（3）SO2与某些有色物质结合成不稳定的无色化合物而使有色物质褪色。与氯气、过氧化钠等强氧化剂使有色物质褪色不同的是，SO2的漂白是可逆的，因此，在一定条件下如受热、光照等，又可以恢复本色。利用SO2这一特性，可检验和鉴别S

6、O2的存在。