2020年高中化学趣味性备考 本期说法三 多角度 多方法素材.doc

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1、多角度多方法主持人：大家好，很高兴我们又见面了。继初中学习了质量分数以后，我们又接触到了一个与溶液有关的量——物质的量浓度，它是联系溶液中微粒数目与溶液体积的桥梁。今天我们通过几个例题，看一下如何从多个角度计算溶质的物质的量浓度。角度一、对物质的量浓度概念的理解例1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.含K＋的物质的量为2mol的K2SO4溶液1LD.将0.5mol·L－的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后所得的溶液解析A中水的体积是1L，但溶液的体积不是1L，

2、故A错；氯化氢气体溶于水可生成盐酸，但溶质仍然是氯化氢，标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为1mol，配成1L溶液，其浓度为1mol·L－1，B正确；当K＋的物质的量为2mol时，K2SO4的物质的量为1mol，配成1L溶液后浓度为1mol·L－1，C正确；蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL,D错误。答案选BC。陈老师点评物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量（），定义中有两个关键之处：是溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和；是溶质的物质的量。角度二、从一定物质的量浓度的溶液中取出部分溶液例2从100mL0.2mol·L－1的Al2（SO

3、4）3溶液中取出50mL，________，_________。解析原溶液中0.4mol·L－1，取出的50mL溶液中仍为0.4mol·L－1；原溶液中0.1L×0.2mol·L－1×3＝0.06mol，取出的50mL中所含硫酸根离子的物质的量应为原溶液的一半，所以0.03mol。陈老师点评从一定物质的量浓度的溶液中取出一部分时，溶质的物质的量浓度不会改变，但溶质的物质的量会改变。角度三、溶液的稀释问题例3某温度下22%的NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变为14％，求原溶液中溶质的物质的量浓度？解析设原溶液的质量为m，根据题意可得：m×22%＝（m+100）×14%m＝1

4、75g陈老师点评溶液稀释的计算公式为，但并不是所有的题目都会直接给出该公式中的三个量，稀释计算的核心是稀释前后溶质的质量或物质的量保持不变。角度四、质量分数与物质的量浓度的换算例450mL质量分数为35％、密度为1.24g·cm－3的硫酸中，溶质的物质的量浓度为（）A.0.044mol·L-1B.0.44mol·L-1C.4.4mol·L-1D.44mol·L-1解析物质的量浓度与质量分数的换算公式为，将题目给出的数据代入公式可得答案为C。陈老师点评对于给定物质，其物质的量浓度与质量分数换算时必不可少的数据是溶液的密度。另外，使用此公式时要注意单位之间的换算。牛刀小试某研究性学习小组欲用

5、化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。解析AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3n(AgNO3)=0.100mol·L-1×0.02L=0.002molm(NaCl)=0.002mol×58.5g·mol-1=0.117gV容器=