2020年高中化学趣味性备考 本期说法六 过三关 学反应素材.doc

《2020年高中化学趣味性备考 本期说法六 过三关 学反应素材.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、过三关学反应主持人：大家好，欢迎来到本期说法栏目。近期很多同学给栏目组写信，反映氧化还原反应这一知识点概念多、难度大、难理解，为了让同学们更好地学习氧化还原反应，我们今天特邀陈老师给大家讲一讲如何学习氧化还原反应。陈老师：同学们好。氧化还原反应是高中化学最重要的基本概念之一，在中学化学知识体系中占有非常重要的地位，可以说，学好了氧化还原反应就等于打开了学习化学的瓶颈。学好氧化还原反应知识，我认为应过“三关”。第一关，基础关。正确判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应是学好氧化还原反应所需要突破的第一道关口，这里可以送给同学

2、“八字真经”：失升氧还，得降还氧。失升氧还即失去电子，化合价升高，被氧化，是还原剂，生成氧化产物；得降还氧，表示得到电子，化合价降低，被还原，是氧化剂，生成还原产物。“八字真经”可以帮助我们通过元素化合价的变化识别氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物。例1在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2OCO2+H2　　B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2解析水作为氧化剂，说明水中的氢元素化合价降低，只有A符合题意。第二关，能力关。一个氧化还原反应通常可用下式

3、表示：氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，还原剂、还原产物均具有还原性，并且氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，即剂的性质强于产物的性质。准确判断物质的氧化性、还原性强弱还可以帮助我们判断物质能否发生氧化还原反应。例2X2、Y2、Z2与它们的阴离子间有下列反应：①Z2+2X-=2Z-+X2②Y2+2Z-=2Y-+Z2则X2、Y2、Z2的氧化性由强到弱的顺序是（）A.X2＞Y2＞Z2B.Y2＞Z2＞X2C.Y2＞X2＞Z2D.Z2＞X2＞Y2解析：首先根据化合价的升降找出氧化剂、还原剂以及氧化产物和

4、还原产物，然后依据上述标准进行判断。由①式知Z2的化合价由0价降低到-1价，Z2是氧化剂，X-的化合价由-1价升高到0价，被氧化，生成物X2是氧化产物，由同一反应式中氧化剂的氧化性强于氧化产物易知，氧化性：Z2＞X2。同理，由②式知氧化性：Y2＞Z2。故氧化性由强到弱的顺序是：Y2＞Z2＞X2。答案选B。第三关，应用关。“双线桥”是在氧化还原反应中表示电子转移的方向和数目的一种方法，这种表示方法可将电子得失这种抽象的微观变化形象化，利用“双线桥”要注意以下几点：1.两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必

5、须对应发生化合价变化的同一元素。2.电子用符号“e-”表示。3.表示电子转移数目时，以a×be-表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，且当a=1时，可简写成be-；b表示每个原子失去或得到的电子数，且当b=1时，可简写成a×e-；且当a=1，b=1时，可简写成e-。4.在配平后的方程式中，得失电子总数相等，并且电子转移总数为得电子的总数或失电子的总数。例3．下列表示正确的是（）失4e得2×2e失2e-得e-A.C+O2CO2B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑得2×3e-化合价降低2×3还原反应失3×2e-化合价升高3×2氧化反应C.Fe

6、2O3+3CO2Fe+3CO2失2e-得2×e-D.Cu+4HNO3(浓)=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O解析:A中电子的符号应用有错误，应为：失4e-得2×2e-A.C+O2CO2B中得失电子的总数要相等，应为：得2×e-失2e-B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D中，同一线桥，首尾必须对应发生化合价变化的同一元素，应为：失2e-得2×e-D.Cu+4HNO3(浓)=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O答案选C。主持人：听君一席话，胜读十年书。希望同学在学习氧化还原反应时，能顺利闯过三关，达到学以致用的目的。我们下期节目再见！