江苏省泰州中学2020学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、江苏省泰州中学2020学年度第二学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量H1C12O16N14S32Al27C135.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.S2-的结构示意图：C.有8个质子、10个中子的核素：D.Ncl的电子式:Na:2.含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.NH4ClC.NH3D.O23.实验室用大理石和盐酸反应制取CO2。下列措施可使反应速率加快的是（）A.降低反应

2、温度B.延长反应时间C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸4.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B.铝热反应C.木炭在氧气中发生不完全燃烧D.生石灰和水的反应5.锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A.将电能转化为化学能B.氧气在石墨电极上发生氧化反应C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极D.该电池放电时OH-向石墨电极移动6.用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形：三

3、角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形：平面三角形7.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A.升高温度会使正反应速率升高，逆反应速率减慢B.在高温和催化剂作用下，H2可以100%转化为NH3C.当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率8.下列有关反应热的说法正确的是（）A.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低B.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C.甲烷的燃

4、烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD.已知常温常压下HCI（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol9.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A.该反应过程中的能量变化如右图所示B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1：1C.反应中每消耗1molO2转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同10.下列

5、排列顺序不正确的是（）A.第一电离能：F>O>NB.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C.热稳定性：HF>HCl>H2SD.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅11.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（）A.X与Y只能形成一种化合物B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D.单质的氧化性：X<

6、M12.常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A.该物质中N-C1键是非极性键B.NCl3中N原子采用sp2严杂化C.该物质是极性分子D.因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高不定项选择题：本题包括4小题，每题4分，共计16分。每小题有1-2个选项符合题意。13.下列事实不可以用氢键来解释的是（）A.水是一种非常稳定的化合物B.测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C.水结成冰后，体积膨胀，密度变小D.氨气容易液化14.下列关于晶体的说法中，正确的是（）

7、A.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合B.NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个C1-C.干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个D.共价键可决定分子晶体的熔、沸点15.下列说法正确的是（）A.任何中和反应生成1molH2O，能量变化均相同B.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C.已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ·mol-l，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-bKJ·mol-1，则a>b.D.已

8、知：①C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ·mol-1.则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ·mol-1。16.根据元素周期律，由下列事实进