高中化学物质的量 第1课时上科版高一.doc

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1、物质的量【三维目标】知识与技能：1、知道摩尔是物质的量的基本单位。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法：　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。【新课标】认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【教学重点】　物质的量及其单位【教学难点】　摩尔质

2、量和有关计算【教具准备】　多媒体　投影仪【课时安排】2课时物质的量（第一课时）【教学过程】【引言】前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。【板书】物质的

3、量【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。【板书】二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。【过渡】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。【板书】2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒

4、子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。【投影练习1】填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO是个硫酸根离子。【讲解】物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。【投影练习答案略】【投影练习2】判断正误，说明理由。A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子【评价上题，得出结论】【板书】4。使用摩尔时，

5、必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。【投影】根据摩尔的有关知识，进行计算。1．1.204×1024个H2含多少mol氢气分子?2．5mol的O2中有多少个氧气分子?3．NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)【投影练习答案略】教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：【板书】5.【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。【投影练习】1．0.5mol水中含有个水分子。2．2mol水中含有个水分子，个氢原子。3．1molH2SO4

6、中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4．1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5．1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?【投影练习答案略】【板书设计】物质的量二、物质的量1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。5.n＝【教学说明】物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅

7、出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。