高中化学物质的量 第2课时上科版高一.doc

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1、物质的量第二课时【板书】三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g·mol－1【师】请同学们完成下列练习。【问题解决】　1、参考下列解题方式，完成下列计算：　（1）9.8gH2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1mol）　（2）10.6gNa2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1mol）　（3）0.25molCaCO3的质量　　　　　　　　。（25g）　（4）2.0molH2O的质量　　　　　　　　。（36g）【师】巡视，观察学生完成情况。

2、【学生活动】学生汇报练习结果，教师点评。【师】请同学们完成“问题解决2”【问题解决2】2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。【学生活动】讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。【板书】2、数学表达式：【问题解决3】　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　【师】巡视，观察学生完成情况。【学生活动】学生汇报练习结果，教师点评。【问题解决3参考答案】　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　

4、反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1【师】请同学们自已看书，讨论教材中例题。【例题1】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？【解】Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·mol－1。则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。答：483gNa2SO4·

5、10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【板书设计】三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g·mol－12、数学表达式：【教学说明】此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致

6、。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。