高中化学物质的量浓度上科版高一.doc

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1、物质的量浓度知识目标理解物质的量浓度的概念。能力目标在概念的教学中，培养学生的思维能力。情感目标与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。教学重点：物质的量浓度的概念。教学难点：物质的量浓度的概念。教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：情境1（见投影）情境2（见投影）结论：电解质溶液的导电能力与单位体积溶液中所含离子的数目有关，即与单位体积溶液中所含溶质的物质的量有关。即：溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成

2、对比关系，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3表达式：讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5g

3、NaCl溶于941.5g水中例2、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？讨论：下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液讲解：定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：讨论：1、将342克C12H22O11(

4、蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，它们之间又有什么样的区别和联系呢？　请同学们根据学过的知识，填写下表。　［投影］物质的量浓度和溶质质量分数的区别　溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大差别。由于我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积，且物质在发生化学反应时，各物

5、质的物质的量之间存在着一定的关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。　悬念:那么，在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系呢？　例题：已知37%的H2SO4溶液的密度为1．28g·cm－3，求其物质的量浓度。分析：从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，

6、我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，故此题有两种解法。请大家自选一种解法进行计算。［投影］解法一：　取100g溶液来计算，　m（H2SO4）=100g×37%=37g　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4．8mol·L－1。　解法二：　取1L溶液来计算，　V［H2SO4（aq）］=1L=1000mL　m（H2SO4）=VH2SO4（aq）ρH2SO4（aq）w（H2SO4）=1000mL×1.28g·cm－3×37%=473.6g，　n（H2SO4）===4．8mol　c（H2SO4）=4．8mol·L－1。　答：37%的H2SO4溶液的物

7、质的量浓度为4．8mol·L－1。　讲解：取一定质量或一定体积的溶液来解答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以是任意值。以上解法中所取的100g溶液或1L溶液，是为了让计算过程简单化。　请大家总结出：溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式。以1L溶液为标准进行归纳，并注意各量的单位。　学生总结，教师板书c=ρ（g·cm－3）　M（g·mol－1）　C=1000ρW%/M（引导学生推倒得出公式）练习：市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%密度为1．84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中H2SO4