【同步导学】2020高中化学 1.2.2练习 新人教版必修2.doc

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1、2020新课标同步导学高一化学练习：1.2.2（人教版必修2）一、选择题1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有(　　)A．3对　　　　　　　　　B．4对解析：　两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为1∶2时，有H与Be、He与C；1∶3时有H与Al、He与S；2∶3时有Be与Al、C与S。答案：　D2．(2020·长春高一检测)某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为(　　)A．

2、H2XO3　　　　　　B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4解析：　X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最低负价为－2价，最高正价为＋6，X的最高价氧化物对应水化物应是H2XO4。答案：　D3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．Y原子核内所含质子数比X多D．X和Y的族序数之差为

3、8－m－n

4、解析：　由Xm＋和Yn－的核外电子排布相同知，X在Y的下一周期，X的原子序数比Y的大

5、，X的原子半径比Y的大，X的核电荷数与Y的核电荷数之差为m＋n，X的族序数为m，Y的族序数为8－n，二者族序数之差为

6、8－m－n

7、。答案：　D[4．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为(双选)(　　)A．钠和氢气B．氟气和氧气C．碳和硅D．氯气和溴解析：　本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。根据：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑知A选项正确；2F2＋2H2O===4HF＋O2，F与O不

8、是同主族元素，B选项错误；2C＋SiO22CO↑＋Si，C选项正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，因Br不是短周期元素，D选项错误。答案：　AC5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：　A项中mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m－a＝b＋n；C项中X、Y可以是O和

9、F，或S和Cl；D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于HmX。答案：　B6．6g某金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的＋2价金属氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是(双选)(　　)A．第二周期　　　　　　B．第三周期C．ⅡA族D．ⅢA族解析：　设该金属为M，则M＋2HCl===MCl2　＋　H2↑　n(M)　　　n(MCl2)　　0.5g/2g·mol－1n(MCl2)＝0.25mol，设M原子电子数为x，(x＋17×2)×0.25＝11.5解得x＝12，

10、原子中电子数＝质子数＝12，故为Mg。答案：　BC7．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸解析：　依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4为难

11、溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。答案：　B8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)A．BA，所以金属性B>A，原子序数B

12、素的气态氢化物的稳定性可知非金属性C>D，原子序数C>D；据此，排除A、B、C项。答案：　D9．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y