【同步导学】2012高中化学 1.2.1练习 新人教版必修2.doc

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1、2012新课标同步导学高一化学练习：1.2.1（人教版必修2）一、选择题1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是(　　)A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：　元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的；有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现，A项错误，在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强

2、，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化，D项错误。答案：　B[2．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：　A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－

3、7到－1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。答案：　B3．下列物质的性质递变规律正确的是(双选)(　　)A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次减弱解析：　A项，O、S为同族元素r(O)

4、性依次增强。-6-用心爱心专心答案：　AC4．已知硼位于元素周期表的第二周期第ⅢA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)A．H2BO4　　　　　　　B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7解析：　分析题给四种含氧酸中B的化合价，A中显＋6价，其余均为＋3价，而B元素原子最外层只有3个电子，故A不可能。答案：　A5．(2010·保定一中月考)某粒子用Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是(　　)A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋nD．所含质子数＝A＋Z解析：　首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数＝核外电子数，故阳

5、离子所含电子数为Z－n。依据A＝N＋Z，可确定只有B是正确的。答案：　B6．以下关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是(　　)A．F2和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯B．H2SO3的酸性强于H2CO3，则非金属性：S>CC．1molAl在反应中失去3mol电子，而1molNa只失去1mol电子，这说明金属性：Al>NaD．非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价解析：　A项，发生的反应是2F2＋2H2O===4HF＋O2，而非F2＋2NaCl===2NaF＋Cl2，故不能证明氟、氯的非金属性强弱；B项，H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物；C项

6、，金属性的强弱只取决于金属失电子的难易程度而与失电子的多少无关系。答案：　D[7．(2009·海南化学)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)A．单质的化学活泼性：W

7、．微粒半径：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)B．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4C．稳定性：HF>H2O>H2SD．碱性强弱：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4解析：　由于Ge、Sn、Pb同为第ⅣA族，且金属性强弱顺序为：Ge