【同步导学】2012高中化学 4.1.1练习 新人教版必修2.doc

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1、2012新课标同步导学高一化学练习：4.1.1（人教版必修2）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列金属在自然界中以游离态存在的是(　　)A．Na　　　　　　　　　　　B．MgC．AlD．Au解析：　金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关。绝大多数金属在自然界中以化合态存在，而只有少数化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。答案：　D2．为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关，下列金属按使用的先后顺序排列的是(　　)A．Cu、Fe、Al、TiB．Fe、Al、Cu、TiC．Cu、Fe、Ti、AlD．Fe、C

2、u、Al、Ti解析：　金属性质越稳定，越易冶炼，而最不活泼的Au、Pt以单质的形式存在于自然界，所以发现得最早，而金属越活泼，冶炼方法越难，发现、使用越晚。Al与Ti相比，Ti在地壳中含量较少，近年才大量生产和使用。答案：　A3．下列矿石中可用做炼铁原料的有(　　)①赤铁矿　②黄铁矿　③磁铁矿　④闪锌矿　⑤菱铁矿A．①和②B．③和⑤C．①②③D．①②③⑤解析：　炼铁的原料是铁矿石，所以本题必须明确各种矿石的成分，依次为①Fe2O3、②FeS2、③Fe3O4、④ZnS、⑤FeCO3，FeCO3FeO＋CO2↑，故可用做炼铁原料的有①②③⑤。答案：　D4．金属锂是密度最小的金

3、属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法解析：　可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法。答案：　A5．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知(双选)(　　)A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属解析：　A正确，如Fe＋CuSO4==

4、=FeSO4＋Cu，Fe比Cu活泼；B不正确，如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2比Br2活泼；C正确，如X、Y都是金属时：Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu，X为金属、Y为非金属时，Mg＋2NaHSO4===MgSO4＋Na2SO4＋H2↑；D不正确，因为非金属不能从盐溶液中置换出金属来。答案：　AC6．在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KClNaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点(℃)63.697.8770801沸点(℃)77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反

5、应制取K的合适温度为(　　)A．770℃B．801℃C．850℃D．770～801℃-4-用心爱心专心解析：　K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K气化。其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得K。选项A温度为770℃时，K未气化；选项B温度为801℃，NaCl刚开始熔化，不便于K蒸气逸出；选项D中最高温度为801℃，与B结果相同，故也不能制得K。综上分析，合适的温度范围应大于801℃，小于883℃，故选项C正确。答案：　C7．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1mol，消耗

6、铝最少的是(　　)A．MnO2B．Cr2O3C．WO3D．CuO解析：　制备1mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理，金属离子得电子数越多，需要铝的质量越大。而生成1mol金属，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝越多；反之则越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，故选D。答案：　D8．(2011·盐城高一检测)制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析：　Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和HCl反应生成F

7、eCl2，Cu在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能和盐酸反应。答案：　D9．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是(　　)A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3解析：　CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4g该氧化物中含xgO。O　～　CO2　～　CaCO316100xg0.75g解得x＝0.12N(Fe)∶N(O)＝