【同步导学】2012高中化学 2.3.1练习 新人教版必修2.doc

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1、2012新课标同步导学高一化学练习：2.3.1（人教版必修2）一、选择题1．(2011·盛同高一检测)下列说法不正确的是(　　)A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率解析：　对于没有气体参加或生成的反应，加压对化学反应速率无影响。答案：　D2．加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可

2、以作催化剂的是(　　)A．①②B．①②③C．②D．②③解析：　如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂(其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰)，就会掉进命题人设置的“陷阱”错选B。其实催化剂的概念包含两层意思：(1)改变反应速率；(2)反应前后本身的质量和化学性质不变。答案：　C3．四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　)A．用H2表示的反应速率为0.1mol

3、·L－1·min－1B．用N2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1C．用N2表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1D．用NH3表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1解析：　解决此类问题时，可将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较速率之间数值的大小。本题以N2为标准，将其他物质表示的速率换算成用N2表示的速率，换算时注意速率的单位要统一。答案：　C4．下列措施肯定能使反应速率增大的是(　　)A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度D．降低反应物浓度-8-用心爱心专心解析

4、：　增大反应物的量不一定能增加其浓度，如增大固体反应物、纯液体的量，都不能增大浓度，A错误；只有有气体参加的反应，增大压强才能增大浓度，B错误；适当升高温度，一定能增大反应速率，C正确；降低反应物的浓度，反应速率减小，D错误。答案：　C5．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·(L·s)－1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s解析：　SO3的浓度增加了0.4mol/L，则O2的浓度减小了

5、0.2mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2mol·L－1/0.04mol·(L·s)－1＝5s。答案：　C[6．100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的(　　)A．Na2CO3(s)B．水C．CuSO4(aq)D．NaHSO4(s)解析：　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4(或H＋)的浓度，且不能使H2SO4(或

6、H＋)有损耗，加入Na2CO3(s)，H2SO4(或H＋)会因反应而损耗：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，A不可选；加入水，c(H2SO4)[或c(H＋)]减小，且H2SO4(或H＋)未有损耗，B可选；加入CuSO4时，Zn与置换出的Cu形成原电池，使反应速率加快；NaHSO4(s)不行，NaHSO4能电离出H＋，使c(H＋)增大。答案：　B7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　

7、　)A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液解析：　在本题中要综合考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快；因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。答案：　

8、B8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是(　　)-8-用心爱心专心①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度A．①④　　　　　　　B．③④C．①②③D．②③解析：　认真观察图形，再分析原因。镁条和盐酸反应产生H2的化学方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与酸中的H＋间的置换反应，与Cl－