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时间:2020-06-20
《【同步导学】2020高中化学 1.2.2练习 新人教版必修2.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020新课标同步导学高一化学练习:1.2.2(人教版必修2)一、选择题1.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在核电荷数为1~18的元素中,满足上述关系的元素共有( )A.3对 B.4对解析: 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为1∶2时,有H与Be、He与C;1∶3时有H与Al、He与S;2∶3时有Be与Al、C与S。答案: D2.(2020·长春高一检测)某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为( )A.
2、H2XO3 B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4解析: X的气态氢化物化学式为H2X,则X的最低负价为-2价,最高正价为+6,X的最高价氧化物对应水化物应是H2XO4。答案: D3.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是( )A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.Y原子核内所含质子数比X多D.X和Y的族序数之差为
3、8-m-n
4、解析: 由Xm+和Yn-的核外电子排布相同知,X在Y的下一周期,X的原子序数比Y的大
5、,X的原子半径比Y的大,X的核电荷数与Y的核电荷数之差为m+n,X的族序数为m,Y的族序数为8-n,二者族序数之差为
6、8-m-n
7、。答案: D[4.若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质,乙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如图所示的转化关系,则满足条件的甲和丙可以为(双选)( )A.钠和氢气B.氟气和氧气C.碳和硅D.氯气和溴解析: 本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。根据:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑知A选项正确;2F2+2H2O===4HF+O2,F与O不
8、是同主族元素,B选项错误;2C+SiO22CO↑+Si,C选项正确;Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,因Br不是短周期元素,D选项错误。答案: AC5.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析: A项中mXa+与nYb-的电子层结构相同,则m-a=b+n;C项中X、Y可以是O和
9、F,或S和Cl;D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于HmX。答案: B6.6g某金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气,生成的+2价金属氯化物中共有11.5mol电子,则该金属在元素周期表中的位置是(双选)( )A.第二周期 B.第三周期C.ⅡA族D.ⅢA族解析: 设该金属为M,则M+2HCl===MCl2 + H2↑ n(M) n(MCl2) 0.5g/2g·mol-1n(MCl2)=0.25mol,设M原子电子数为x,(x+17×2)×0.25=11.5解得x=12,
10、原子中电子数=质子数=12,故为Mg。答案: BC7.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸解析: 依据同主族元素性质递变规律可知:气态氢化物稳定性:CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定,故GeH4稳定性很弱;最高价氧化物的水化物酸性:H2CO3>H4SiO4>H4GeO4,故H4GeO4为难
11、溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能。答案: B8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.BA,所以金属性B>A,原子序数B12、素的气态氢化物的稳定性可知非金属性C>D,原子序数C>D;据此,排除A、B、C项。答案: D9.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y
12、素的气态氢化物的稳定性可知非金属性C>D,原子序数C>D;据此,排除A、B、C项。答案: D9.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y
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