物质的量知识点总结.doc

《物质的量知识点总结.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是NA，常用6.02×1023这个近似值。2、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-13、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号

2、mol。（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或含54mole-等。（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。（4）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不是使用该粒子的中文名称。1、气体摩尔体积当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。气体摩尔体积：单

3、位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa时，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。5阿伏伽德罗定律及推论：根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论：（1）同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。(3)同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。＝D12(4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之

4、比等于物质的量的比。（5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量的反比。＝（6）同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比（微粒个数比）。＝＝（7）同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比（密度之比）＝重点讲解一、物质的量常用的计算公式和注意问题1、m、n、N之间的计算公式（1）计算关系：n＝＝(2)适用范围：只要物质组成不变，无论是何种状态都可使用2、V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：n＝＝＝(2)适用范围：①适用于所有气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L/mol时必须

5、是标准状况3、混合气体平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位时）在数值上与其式量相等②1mol任何气体体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积相等（1）基本计算关系：M＝（3）变换计算关系：①Mhunhun＝②M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…③M＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（4）使用说明：①（2）的计算式适用于所有的混合物计算②（3）中的计算式只是用于混合气体的计算③（3）中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律4、密度与相对密度①计算表达式：＝②使用说明：A、适用于所有物

6、质，不受物质状态限制，也适用于所有混合物；B、所有气体物质M＝Vm，标准状况下气体M＝22.4（2）相对密度①计算表达式：D＝1/2＝M1/M2②使用说明：A、相对密度是同温同压下两种气体密度之比；B、既可以用于纯净气体之间的计算，也可用于混合气体之间的计算。