物质的量的总结.doc

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1、物质的量1阿伏加德罗常数（NA）⑴定义：①单位物质的量的物质所含有粒子数。②12g碳—12中所含碳原子数为阿伏加德罗常数。⑵根据实验测得其数值为6.02×1023（近似值），单位为mol-1.,表达式为NA＝N／n2物质的量（n）⑴定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。⑵研究对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。⑶单位为mol3摩尔质量（M）⑴定义：单位物质的量的物质的质量叫做物质的额摩尔质量。⑵表达式为M＝m／n,单位是g·mol-1.，其数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量。4气体摩尔体积（V

2、m）⑴定义：一定条件下，单位物质的量气体所占的体积。⑵表达式为Vm＝V／n,其单位为L·mol-1。⑶Vm与压强、温度有关。标准状况下（0°C101KPa），任何气体Vm≈22.4L·mol-1非标准状况下（25°C101KPa），Vm≈24.8L·mol-1提示：物质的体积，指一定量物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观角度分析，物质的体积的大小决定因素有：①物质所含微粒数的多少；②物质微粒间距离的大小；③物质微粒本身的大小。所以对于固体和液体的体积主要取决于①③两个因素，而气体的体积主要取决于气体分子间的距离，

3、在谈气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强。5阿伏加德罗定律及其推论⑴定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。⑵推论：理想气态方程：PV＝nRT(R为常数)①同温、同压下：V1／V2＝n1／n2＝N1／N2②同温、同压下：p1／p2＝M1／M2＝D③同温、同体积下：P1／P2＝n1／n2＝N1／N2④同温、同压、同体积下：m1／m2＝M1／M2⑤同温、同压、同质量下：V1／V2＝M2／M1⑥同温、同体积、同质量下：P1／P2＝M2／M1⑶气体摩尔质量的求法①已知标注状况下气体密度p，则M＝22.

4、4p(p单位为g／L)②已知非标准状况下T、P、p，则M＝mRT／PV＝pRT／P③已知相同条件下两种气体的密度：p1／p2＝M1／M2＝D④混合气体的平均式量，在数值上等于混合气体的平均摩尔质量Mr＝Mr＝⑤对于化学反应aA＝xB(g)+yC(g)+zD(g)所得混合气体的平均式量Mr＝a·mA／(x+y+z)⑥十字交叉法（常用于混合气体平均分子量组成，混合烃平均分子式，用组成同位素原子百分含量，溶液的配置，很何物的反应等）6物质的量浓度⑴定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，称为溶质的物质的量浓度，用CB表示

5、。⑵定义式：CB＝n／V，单位：mol·L-1⑶式中的V指溶液的体积，不是溶剂的体积，其单位为升（L），不能用毫升（mL）。⑷溶液的体积不具有加和性（除同浓度的同溶质的溶液的相加）⑸物质的量浓度与质量分数的关系：C＝1000p·w﹪／M⑹物质的量浓度与溶解度的关系：C＝1000p·S／M(S+100)⑺标准状况下，气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度计算：C＝1000p·V气／MV气+22400V水⑻溶液稀释或浓缩的计算：C(浓)·V(浓)＝C(稀)·V(稀)⑼等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律浓度与密度的变化

6、关系若溶液的密度大于1g·cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1g·cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠、硝酸、硫酸等溶液比水重。变化规律①等质量混合型无论溶液的密度大于1g·cm-3，还是小于1g·cm-3，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。②等体积混合型两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1g·cm-3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g·cm-3，则混合溶液质量分数小于它们和的

7、一半。若加等体积水稀释，求算稀释后的质量分数，可把水视作0﹪的溶液，按上述规律处理。7以物质的量为中心的各化学量的相互关系8一定物质的量浓度溶液的配置（容量瓶常见规格25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml...）⑴原理：CB＝n／V⑵仪器：①溶质为固体-药匙、托盘天平（砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶②溶质为液体-滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶⑶步骤：计算、称量量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶