知识点物质的量的应用.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com知识点3：物质的量的应用（06－07－23）班级：____________姓名：____________【高考考点】①物质的量浓度的概念及有关计算；②一定物质的量浓度的溶液的配制方法。【默写内容】1、我们使用物质的量浓度这个物理量，来表示________________________________________________________________________，也称为B的物质的量浓度，符号为________，公式为：____

2、__________常用单位为________________________________。2、在用浓溶液配制稀溶液时，常用公式是____________________________________________________在稀释浓溶液时，溶液的__________发生了变化，但溶液中______________________________不变，即在溶液稀释前后，溶液中_________________________相等。【课堂练习】1、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2

3、mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：(　　)(A)0.2mol/L　　(B)0.25mol/L　　(C)0.40mol/L　　(D)0.50mol/L2、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：①烧杯②100ml量筒③100ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是__________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_____

4、____________。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________________________________。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标

5、线【课外练习】1、欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③2、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaok

6、ao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com3、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g4、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L5、300mL某浓度的NaOH

7、溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为　　　　A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶36、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是　　　　A．所用NaOH已经潮解　　　　B．向容量瓶中加水未到刻度线　　　　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里　　　　D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法7、在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中

8、正确的是　　　　A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1　　　　B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得　　　　C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得　　　　D．所得溶液的体积为22.5L8、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三