物质的量知识点.doc

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1、1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．(2)符号：C.(3)单位：mol/L(4)数学表达式：C=n/V(5)说明：(1)公式中V代表溶液的体积，而非溶剂的体积．(6)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同2．一定物质的量浓度溶液的配制以配制1000mL1.0mol/L的NaCl溶液为例．(1)实验原理：(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．①计算：计算所需NaCl固体的质量为58.5g②称量：根

2、据计算结果，称量NaCl固体．③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌．④转移：待恢复到室温后，将溶液转移到1000mL容量瓶中．⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶．⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．(4)误差分析①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量减小，结果偏低②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量减小，结果偏低以下各组溶液中Cl

3、－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液解析：300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L；100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L；200mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L；100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L；1

4、00mL2mol/LKCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L.答案：C标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度．溶液的稀释可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式c1·V1＝c2·V2；溶液的混合依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解．若混合后忽略溶液体积变化时：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)几点说明：①浓度与密度的变化关系a．若溶液的密度大于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越大．b．若溶液的密度小于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越小．常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸

5、、硫酸等溶液比水重．②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律a．一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分数一般不会恰好是原来的一半．原因在于溶液密度与水的密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等．．(2009·江苏南通调研)已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是(A)A．②④B．①④C．①②③D．①②③④1．容量瓶(1)规格及特点：常见的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种．容量瓶上标有温度、容量和刻度线．(2)

6、使用注意事项①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水．检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察．②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶．如配950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶．③使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗．④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液．⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确．实验操作变化量物质的量浓

7、度mV砝码生锈增大 偏高称量时间过长减小 偏低向容量瓶注液时有少量溶液溅出减小 偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小 偏低未冷却至室温就加水定容 减小偏高定容摇匀后，静置液面下降  不变定容时俯视读数 减小偏高定容时仰视读数 增大偏低欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．(1)计算：需要NaOH固体的质量为________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，

8、所进行的操作为________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“32.61g”)．(4)配制方法：设计五