物质的制备及常见物质的分离、提纯和检验●例题解析.doc

《物质的制备及常见物质的分离、提纯和检验●例题解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、物质的制备及常见物质的分离、提纯和检验●例题解析　【例1】按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是____。A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO2分析与解答本题主要考查常见气体的实验室制备原理。A不合理，由于稀硝酸具有强氧化性，两者反应得不到H2；B不合理，由于HCl极易溶于水，不能用饱和NaCl溶液与浓H2SO4反应制备HCl，而应该用NaCl晶体与浓H2SO4反应制备HCl；D不合理，大理石与浓硫酸反应生成的微溶性的CaSO4包裹在大理石表面，阻碍反应的继续进行。所以，合理而又实用的是C。

2、【例2】如图5-23装置可用于____。A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl分析与解答分析题干提供的图示可知：气体发生装置为固—液(不加热)型，气体收集方法为排水集气法。所以首先排除需加热的A选项；而C，D两选项中，反应条件亦均不能用排水集气法收集，故予以排除。而B选项中，用Cu与稀HNO3作用制取NO发生的反应方程式为：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，从反应物的聚集状态及反应条件来看，为固—液(不加热)型，而且制备的气体NO不溶于水，可用排水法收集

3、，符合题意。故本题的正确答案为B。【例3】如图5-24装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是____。分析与解答本题为信息迁移题，它将学生非常熟悉的NH3，HCl极易溶于水的“喷泉实验”进行知识迁移，既要形成喷泉，又要液体充满烧瓶，这实际上是要求考生从上述四个选项中选择b溶液极易吸收a气体且无其它气体生成。对于A项，NO2易与H2O反应，但又生成不溶于水的NO，其反应方程式为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，溶液不能充满烧瓶。对于B项，CO2虽然常温常压下在水中的溶解度

4、不大，但极易溶于4mol·L-1的NaOH溶液中：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O，符合题给要求。对于C项，常温下，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，基本不能被吸收。对于D项，根据NH3的性质特点，显然符合题意(NH3+HCl====NH4Cl)。所以本题的正确答案为B，D。【例4】利用图5-25所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。①H2　　　　　　②Cl2　　　③CH4　　④HCl⑤NH3　　　　　⑥NO　　⑦H2S　　⑧SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有____(写序号)；(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有____，这时气体由___

5、__口进入；(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有____；(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有____，这时气体由____口进入。分析与解答本题考查的内容是基础内容，但综合思考性较强。其立意在于考查学生对常见实验装置图的识别、分析能力；运用正确的化学实验基本操作等知识，通过思维的联想、迁移和重组，解决具体问题的能力。就本题而言，要求学生在平时学习中，不仅要牢记常见气体的发生、干燥和收集的操作方法，而且要特别注意掌握其规律性。由图5-25可以看出：(1)若烧瓶是干燥的，由B口进气收集的气体必然为密度比空气大的气体。这是因为只有密度比空气大的气体如Cl

6、2，HCl，H2S，SO2等，当由B口进气后，才能在烧瓶底部逐渐积聚，产生的压强将瓶内的空气由A口排出，直至所收集的气体充满整个烧瓶。(2)若烧瓶充满水，则应为能够采用排水集气法收集的气体，装置应与“排水量气”装置相同，遵循“短进长出”的原则。此时由A口通入像H2，CH4，NO等极难溶于水的气体，气体产生的压强将烧瓶中的水由B口排出，当烧瓶中的水排尽后，即说明烧瓶内已充满所收集的气体。(3)若烧瓶是干燥的，由A口进气可收集的气体应为密度比空气小的气体。这是因为只有密度比空气小的气体如H2、CH4、NH3等，当由A口进气后，才能在烧瓶最上方逐渐积聚，产生的压强将瓶内空气由B口排出，直至所收集

7、的气体充满整个烧瓶。(4)浓硫酸为强氧化性的酸性干燥剂，其干燥气体的范围为非还原性的中性及酸性气体。进行干燥时，气体的流向应遵循“长进短出”的原则，所以除NH3(为碱性气体)、H2S(为还原性气体，易被浓硫酸氧化)外，其余气体均可由浓硫酸干燥。综上所述，本题的正确答案：(1)②④⑦⑧；(2)①③⑥，A；(3)①③⑤；(4)①②③④⑥⑧，B。【例5】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加