高中化学如何书写和理解热化学方程式专题辅导.doc

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1、高中化学如何书写和理解热化学方程式热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还要注意以下八点。（1）只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用“；”隔开。若为放热反应，H为“－”；若为吸热反应，H为“＋”。H的单位一般为kJ/mol。（2）反应热H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明H的测定条件（温度、压强），未

2、指明温度和压强的反应热H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热H（绝大多数反应热H是在25℃、101KPa时测定的）。（3）物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体：g液体：l固体：s稀溶液：aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化

3、学计量数不同，反应热H也不同。如：。（5）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热H数值相等，符号相反。如：（6）反应热的单位kJ/mol中的“/mol”是指化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如指“每摩反应”，放出571.6kJ的能量，而不是指反应中的“”的物质的量。（7）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：是指2mol完全转化为时放出的能量。若

4、在相同的温度和压强时，向某容器中加入反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成。（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关，“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如；两反应的反应热的关系为