如何正确书写热化学方程式习题.doc

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1、如何正确书写热化学方程式诊断题1．（2003·江苏）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）ΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）ΔH＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）ΔH＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋

2、12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）ΔH＝－48.40kJ·mol－12．下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物质燃烧热的是（）A．2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H＝－1526.6KJ/molB．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)△H＝－2800kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－802.3kJ/molD．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol3．已知常温下：H2(g)

3、＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，下列说法正确的是A.H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＜－285.8kJ/molB.1molH2和0.5molO2的键能总和大于1molH2O的键能C.H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)是吸热反应D.H2的燃烧热是285.8kJ/mol4．（2007·江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g

4、)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol-1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol-15．（2009·重庆理综）下列热化学方程式书写正确的是（绝对值均正确）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝

5、NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－269.0kJ/mol（反应热）D．2NO2＝O2＋2NO△H＝＋116.2kJ/mol（反应热）6．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能

6、量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量7．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　△H＝－57.3kJ/mol可知，若将含1molCH3COOH稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

7、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol8．（2010·浙江理综）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．甲烷的标准燃烧热是－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ/molB．500℃30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ/mol。C．氯化镁溶液与氨水

8、反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液，Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2Al(OH)4－9．完全燃烧一定质量的乙炔气体放出的热量为akJ，产生的CO2气体通入50mL8mol／L的NaOH溶液中，恰好全部生成Na2CO3，则乙炔的燃烧热为（）A．10akJ／molB．0.