2020年高考化学一轮复习 微考点 第13练 信息型氧化还原方程式的书写 苏教版.doc

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1、信息型氧化还原方程式的书写一、物质制备类1．(2020·徐州高三二模)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2＋NH3===NH2Cl＋HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。(1)NH2Cl与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在Cl2＋NH3===N

2、H2Cl＋HCl中，每消耗11.2LCl2(标准状况)，转移电子________mol。2．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为__________________________________________________。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。3．(2020·连云港高三入学考试)高铁酸钾(K2

3、FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热

4、量，有利于提高反应速率(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________________________。每制得59.4gK2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______FeO＋______H2O===______Fe(OH)3(胶体)＋______O2↑＋______OH－。4．(2020·银川一中第一次月考)

5、氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：(1)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。①写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。若反应中生成0.15molHNO3，转移的电子数目

6、为__________。②NF3可由NH3和F2反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________。③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式)。(2)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式：___________________________________________

7、_____________________________。二、计量数判断类5．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O(1)配平上面的氧化还原反应方程式。(2)若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。三、实验现象类6．Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：______