信息型氧化还原方程式的书写课件.ppt

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1、快乐高考•微专题：信息型氧化还原方程式的书写油田二高陈雪焕考纲要求学习目标1、掌握信息方程式的书写，提高综合分析能力2、使解题思路模型化[题型特点]近三年氧化还原反应知识在高考中的分值分布情况（全国Ⅰ卷为例）：回顾：一般氧化还原方程式的配平1、配平原则：2、配平步骤：3、配平方法：电子得失守恒，化合价升降相等①标变价②列变化③求总数④配系数⑤细检查①正向配平法②逆向配平法③缺项配平法高考怎么考？1、(2018年课标I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通

2、常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：___________________。（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，经常用碘标准液滴定进行。滴定反应的离子方程式为。S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+高考题再现：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O2、（2016全国1，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（2）“尾气吸

3、收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；高考题再现：(2)2:1；O2；Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O高考题再现：请同学们思考总结：书写信息型氧化还原方程式的步骤和方法根据信息，结合常识“化合价有升必有降”，判断反应类型-。若为氧还反应准确判断氧化剂还原剂、氧化产物、还原产物。并初步列出反应式“氧化剂+还原剂--还原产物+

4、氧化产物”原子守恒观察法配平其它原子电荷守恒结合介质的酸碱性，在方程式左或右边补充酸、碱或水（H+,OH－H2O）电子守恒由化合价升降相等配平上述四种物质第0步第1步第2步第3步答题模板：知识储备1：熟记常见的氧化剂及对应的还原产物，还原剂及对应的氧化产物Mn2+NO2/NOCl2/Cl-Fe2+Cr3+Cl-H2OSI2SO3/SO42-CO2Fe3+NO3-O2知识储备2：熟记近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价O2+2Mn(OH)2==2MnO(OH)22As2S3＋5O2＋6H2O==4H3AsO4＋6S4NO＋3Cl

5、O2－＋4OH－===4NO3－＋3Cl－＋2H2O（4）以重晶石（主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质）为原料制备产品（BaCl2·2H2O）的一种流程如下：（1）若0.02molBaSO4完全反应转移0.16NA个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式：。BaSO4+4CO===BaS+4CO2高温巩固提升：1、工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)

6、+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O（1）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（2）用Fe做电极的原因为。（3）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有2H++2e-==H2↑；6阳极反应为Fe-2e-==Fe2+，提供还原剂Fe2+Fe(OH)3课堂小结：信息型氧化还原反应方程式的书写步骤：找出主要的反应物和生成物判

7、断是否为氧化还原反应不是结合介质，2大守恒配平（电荷守恒，原子守恒）结合介质，3大守恒配平祝同学们步步高升!1、向1L1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3＋，该反应的离子方程式为____________________________________。2、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_______；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_____。答案：1、5OH－＋Fe(OH)3－3e－==Fe

8、O42－＋4H2O2、4FeO42－＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O3、2I－＋ClO－＋H2O==I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO－＋2OH－==2IO3＋5Cl－＋H2O再练习