2020届新课程高考化学一轮复习化学计算题强化专练三.doc

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1、高三化学一轮复习:化学计算题强化专练三1.(5分)将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算:(1)反应后生成铜的质量;(2)原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。1.(5分)溶液中含有Fe2+:0.5mol/L×0.2L=0.1mol设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x,与CuSO4反应消耗铁的物质的量为yFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmol

2、xmol3xmolymolymolymolymol可得:3x+y=0.1mol6g-56x+8y=5.2g解得x=0.02moly=0.04mol故得:生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为答:(1)反应后生成铜的质量为2.56g。(2)原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol/L。2.(8分)白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的二种或三种混合而成,取一定量A样品,投入100mL2.2mol·L-1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1mo

3、l·L-1的滤液。若将此滤液蒸干,只得到8.19g纯净物B。(1)B的化学式;(2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为;该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况)。2.(共8分)(1)NaCl(2分)(2)Na2SO3:0.06mol(2分),NaCl:0.02mol(2分);1.344L(2分)3.(9分)为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热到120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200℃],测

4、得有关实验数据如下(标准状况):实验序号样品的质量(g)NaOH溶液的体积(mL)氨气的体积(L)Ⅰ7.440.001.68Ⅱ14.840.003.36Ⅲ22.240.001.12Ⅳ37.040.000.00(1)实验过程中发生的有关反应的离子方程式为;(2)由Ⅰ组数据直接推测:标准状况下3.7g样品进行同样实验时,生成氨气的体积为L;(3)该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为;(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度,应选择第组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为。3.(9分)(1)H++OH—=H2O(1分)NH4++OH—N

5、H3↑+H2O(1分)(2)0.84(2分)(3)1:4(2分)(4)Ⅲ(1分)5mol·L-1(2分)4.(10分)在800℃密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若CO的起始浓度为1.0×10-2mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3.0×10-2mol·L-1,达到平衡后,实验测得CO2浓度为7.5×10-3mol·L-1。(1)计算800℃,1.0×105Pa条件下,上述反应的平衡常数K=。(2)800℃,1.0×105Pa条件下,起始时在上述容器中加入1molCI、1molH2O、2molH2、2molCO2,则此反应的

6、初始状态(填“是”、“否”)为平衡状态;若是平衡状态不必做答,若不是平衡状态,反应将向(填“正”、“逆”)反应方向进行以达到化学平衡状态。(3)在800℃,1.0×105Pa条件下,将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应,达到平衡后,H2的物质的量为amol,CO的转化率为α,则a=,α=。4.(每空2分,共10分)(1)1(2)否;逆(3)2,50%5.锈铁片(铁锈为氧化铁)置于稀硝酸中,反应结束后收集到1.12LNO(标准状况),溶液中还剩下4g单质铁。取出铁后,向溶液中通入10.65gCl2,恰好使溶液中Fe2+全部氧化(假设Cl2只与

7、Fe2+反应)。计算:(1)锈铁片中铁单质的质量。(2)锈铁片中铁锈的质量分数。5.(1)12.4g(2)49.18g6.将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的体积为224mL(标准状况,忽略CO2溶于水情况,以下情况相同。)(1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的离子方程式为:。(2)原混合物中Ca(OH)2的质量为g。(3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为mL。(4)在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。6.(1)

8、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+

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