2020届新课程高考化学一轮复习化学计算题强化专练二.doc

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1、高三化学一轮复习：化学计算题强化专练二1、（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式，____________________________。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。CO2体积（mL）盐酸体积（mL

2、）5152535450AB1.（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（共4分）（2）224mL（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x+y=1mol/L×（0.045－0.025）Lz－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为（共2分）2．(

3、6分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100mL2.2mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。（2）写出A样品与硫酸反应的离子方程式_____

4、_______________________。（3）原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求写出简单运算过程)2．（1）SO42－（1分）（2）2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O（2分）（3）（3分）反应中增加的SO42－：3.1mo1·L－1×0.1L－2.2mo1·L－1×0.1L＝0.090mol，产生的无色气体为NO，其物质的量为0.040mol，据反应2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O可知Na2SO3为0.060mo

5、l。2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O3mol2molx0.040mol解得x=0.060mol依据SO42－守恒，一定还有Na2SO40.030mol原A样品中含有NaNO30.040mol、Na2SO30.060mol、Na2SO40.030mol。3、(2分)将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为3、88%4、（8分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:（1）经测定该混合

6、物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为；112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为mol；（2）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为mol；（3）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为ymol，写出x的取值范围，及y与x之间的关系式。4、（1）1：2（1分）0.5（1分）（2）3.5（2

7、分）（3）0

8、（2）0.5mol/LNa2CO3，1mol/LNaHCO36．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉